Aluminium selenida

Aluminium selenida[1]
Aluminium selenida
Nama
Nama lain
Aluminium(III) selenida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/2Al.3Se/q2*+3;3*-2 checkY
    Key: CYRGZAAAWQRSMF-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/2Al.3Se/q2*+3;3*-2
    Key: CYRGZAAAWQRSMF-UHFFFAOYAJ
  • [Al+3].[Al+3].[Se-2].[Se-2].[Se-2]
Sifat
Al2Se3
Massa molar 290,84 g/mol
Penampilan Bubuk kuning kecokelatan
Bau Nirbau
Densitas 3,437 g/cm3
Titik lebur 947 °C (1.737 °F; 1.220 K)
Terdekomposisi
Struktur
Monoklinik, mS20, grup ruang Cc, No. 9[2]
Termokimia
Entropi molar standar (So) 154,8 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −566,9 kJ/mol
Bahaya
Piktogram GHS GHS06: BeracunGHS08: Bahaya KesehatanGHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H301, H331, H373, H410
P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+P310, P304+P340, P311, P314, P321, P330, P391, P403+P233, P405, P501
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
checkY verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Aluminium selenida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Al2Se3.

Pembuatan

Senyawa ini dibuat dengan cara membakar campuran unsur penyusunnya pada suhu 1.000 °C (1.830 °F):

2 Al + 3 Se → Al2Se3

Dalam keadaan murni, senyawa ini memiliki warna putih, tetapi sampel yang umum biasanya memiliki warna.[3] Sampel Al2Se3 biasanya terlindungi dari kelembapan, karena mudah terhidrolisis, dan melepaskan gas hidrogen selenida yang sangat beracun:[4]

Al2Se3 + 3 H2O → Al2O3 + 3 H2Se

Kegunaan

Al2Se3 telah digunakan sebagai prekursor hidrogen selenida, yang dilepaskan saat senyawa ini direaksikan dengan asam.[3]

Referensi

  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 4–40. ISBN 0-8493-0594-2.
  2. ^ Steigmann, G. A.; Goodyear, J. (1966). "The crystal structure of Al2Se3". Acta Crystallographica. 20 (5): 617. Bibcode:1966AcCry..20..617S. doi:10.1107/S0365110X66001506.
  3. ^ a b Waitkins, G. R.; Shutt, R. (1946). "Aluminum Selenide and Hydrogen Selenide". Inorganic Syntheses. Vol. 2. hlm. 183–186. doi:10.1002/9780470132333.ch55. ISBN 9780470132333.
  4. ^ Langner, Bernd E. (2005) "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a23_525

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
Kembali kehalaman sebelumnya