Asam telurit

Asam telurit
Asam telurit
Nama
Nama IUPAC
Asam telurit
Nama lain
Telurium dioksida hidrat
Telurium(IV) oksida hidrat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/H2O3Te/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) checkY
    Key: SITVSCPRJNYAGV-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/H2O3Te/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)
    Key: SITVSCPRJNYAGV-UHFFFAOYAI
  • O[Te+]([O-])O
Sifat
H2TeO3
Massa molar 177,616 g/mol
Penampilan Kristal nirwarna
Densitas ~ 3 g/cm3
Titik didih Terdekomposisi
Dapat diabaikan
Keasaman (pKa) pKa1 = 2,48, pKa2 = 7,70 [1]
Basa konjugat Telurit
Struktur
Tak diketahui
Piramidal di Te
Senyawa terkait
Anion lain
 Asam sulfit
Asam selenit
Kation lainnya
 Natrium telurit
Senyawa terkait
 Asam sulfat
Asam selenat
Asam telurat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Asam telurit adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia H2TeO3. Senyawa ini merupakan asam okso dari telurium(IV).[2] Senyawa ini belum dikarakterisasi dengan baik. Cara penulisan rumus alternatifnya adalah (HO)2TeO. Pada prinsipnya, asam telurit akan terbentuk melalui pereaksian telurium dioksida dengan air, yaitu melalui hidrolisis. Basa konjugat terkaitnya dikenal dalam bentuk beberapa garam seperti kalium hidrogen telurit, KHTeO3.

Sifat

Berbeda dengan senyawa analognya yaitu asam selenit, asam telurit hanya bersifat metastabil. Sebagian besar garam telurit mengandung ion TeO2−3. Oksidasi larutan berairnya dengan hidrogen peroksida menghasilkan ion telurat. Biasanya, asam telurit dibuat sebagai larutan berair yang bertindak sebagai asam lemah.[1][3]

H2TeO3 + H2O ⇌ H3O+ + HTeO−3 Ka1 = 2×10−3
HTeO−3 + H2O ⇌ H3O+ + TeO2−3 Ka2 = 1×10−8

Referensi

  1. ^ a b Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry (Edisi 3). Pearson. hlm. 524. ISBN 978-0-13-175553-6.
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
  3. ^ "Ionization Constants for Weak Acids". www.austincc.edu. Diarsipkan dari asli tanggal 20 Oktober 2014.


Ikon rintisan

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
Kembali kehalaman sebelumnya