Magnesium adalah unsur kimia dengan lambangMg dan nomor atom 12. Magnesium berupa padatan abu-abu mengilap yang memiliki kemiripan fisik dengan lima unsur lainnya pada tabel periodik kolom kedua (golongan 2, atau logam alkali tanah): semua unsur golongan 2 memiliki konfigurasi elektron yang sama pada kelopak elektron terluar dan struktur kristal yang serupa.
Magnesium adalah unsur kesembilan paling melimpah di alam semesta, biasanya banyak terakumulasi pada batuan beku.[11][12][13] Magnesium diproduksi dalam penuaan bintang besar dari penambahan sekuensial tiga inti helium ke inti karbon. Ketika bintang semacam itu meledak sebagai supernova, sebagian besar magnesium dimuntahkan ke medium antarbintang yang dapat didaur ulang ke dalam sistem bintang baru. Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah dalam kerak bumi[14] dan unsur keempat yang paling umum di Bumi (setelah besi, oksigen dan silikon), membentuk 13% massa planet dan sebagian besar mantel planet ini. Magnesium adalah unsur paling melimpah ketiga yang terlarut dalam air laut, setelah natrium dan klor.[15]
Magnesium terjadi secara alami hanya dalam kombinasi dengan unsur lain, dan ia selalu memiliki tingkat oksidasi +2. Unsur bebasnya (logam) dapat diproduksi secara artifisial, dan sangat reaktif (meski di atmosfer, segera tersalut lapisan tipis oksida yang sebagian menghambat reaktivitasnya — lihat pasivasi). Logam bebasnya terbakar dengan cahaya putih cemerlang yang khas. Logamnya sekarang terutama diperoleh melalui elektrolisisgaram magnesium yang diperoleh dari air garam (bahasa Inggris: brine), dan terutama digunakan sebagai komponen paduan aluminium magnesium, kadang-kadang disebut magnalium atau magnelium. Magnesium kurang padat dibanding aluminium, dan paduannya sangat berharga karena kombinasi antara bobot ringan dan kekuatan.
Magnesium adalah unsur paling melimpah kesebelas, berdasarkan massa, dalam tubuh manusia dan esensial untuk semua sel dan sekitar 300 enzim.[16] Ion magnesium berinteraksi dengan senyawa polifosfat seperti ATP, DNA, dan RNA. Ratusan enzim memerlukan ion magnesium agar berfungsi. Senyawa magnesium digunakan secara medis sebagai obat pencahar umum, antasida (misalnya, susu magnesia), dan untuk menstabilkan eksitasi saraf abnormal atau kejang pembuluh darah dalam kondisi seperti eklampsia.[16]
Karakteristik
Sifat fisika
Unsur magnesium adalah logam ringan putih abu-abu, dengan densitas dua pertiga dari densitas aluminium. Ia menjadi sedikit kusam saat terpapar udara, walaupun, tidak seperti logam alkali tanah lainnya, tidak perlu disimpan di lingkungan bebas oksigen karena magnesium dilindungi oleh lapisan tipis oksida yang cukup kedap dan sulit dihilangkan. Magnesium memiliki titik leleh terendah (923 K (650 °C)) dan titik didih terendah (1.363 K (1.994 °F)) di antara semua logam alkali tanah.
Magnesium bereaksi dengan air pada suhu kamar, meskipun bereaksi jauh lebih lambat daripada kalsium, logam golongan 2 yang mirip. Saat terendam air, gelembung hidrogen terbentuk perlahan di permukaan logam—meskipun jika dalam bentuk serbuknya ia bereaksi lebih cepat. Reaksi terjadi lebih cepat dengan suhu yang lebih tinggi (lihat Awasan keselamatan). Reaksi reversibel magnesium dengan air dapat dimanfaatkan untuk menyimpan energi dan menjalankan mesin berbasis magnesium.
Magnesium juga bereaksi secara eksotermik dengan kebanyakan asam seperti asam klorida (HCl), menghasilkan logam klorida dan gas hidrogen, serupa dengan reaksi HCl dengan aluminium, seng, dan banyak logam lainnya.
Sifat kimia
Kemudahterbakaran
Magnesium sangat mudah terbakar, terutama bila dibuat bubuk atau diiris menjadi strip tipis, meski sulit menyala dalam bentuk massal atau curah. Suhu nyala magnesium dan logam paduannya bisa mencapai 3.100 °C (5.610 °F),[17] meskipun ketinggian api di atas logam yang terbakar biasanya kurang dari 300 mm (12 in).[18] Setelah menyala, api semacam itu sulit untuk dipadamkan, dengan pembakaran berlanjut dalam nitrogen (membentuk magnesium nitrida), karbon dioksida (membentuk magnesium oksida dan karbon), dan air (membentuk magnesium oksida dan hidrogen). Sifat ini digunakan dalam senjata pembakar [en] selama pemboman kota-kota dalam Perang Dunia II, di mana satu-satunya pertahanan sipil praktis untuk memadamkan api yang terbakar adalah dengan menimbun bawah pasir kering untuk menyingkirkan atmosfer dari pembakaran.
Magnesium juga dapat digunakan sebagai alat penyala untuk termit, campuran aluminium dan bubuk oksida besi yang menyala hanya pada suhu yang sangat tinggi.
Sumber cahaya
Saat terbakar di udara, magnesium menghasilkan cahaya putih cemerlang yang mencakup panjang gelombang ultraviolet yang kuat. Bubuk magnesium (bubuk kilat) digunakan untuk penerangan subjek pada masa-masa awal fotografi.[19][20] Kemudian, filamen magnesium digunakan pada bola lampu fotografi penggunaan tunggal yang dinyalakan secara elektrik. Bubuk magnesium digunakan dalam kembang api dan suar laut yang memerlukan cahaya putih cemerlang. Magnesium juga digunakan untuk berbagai efek teatrikal,[21] seperti petir,[22] kedipan pistol,[23] dan penampilan supernatural.[24]
Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah di kerak bumi berdasarkan massa dan berada di tempat ketujuh bersama-sama dengan besi berdasarkan molaritas.[14] Ia ditemukan dalam deposit besar magnesit, dolomit, dan mineral lainnya, dan dalam air mineral, yang mengandung ion magnesium terlarut.
KationMg2+ adalah kation kedua yang paling melimpah di air laut (sekitar ⅛ massa ion natrium dalam sampel tertentu), yang menjadikan air laut dan garam laut sumber komersial Mg yang menarik. Untuk mengekstraksi magnesium, kalsium hidroksida ditambahkan ke air laut untuk membentuk endapanmagnesium hidroksida.
Magnesium hidroksida (brusit [en]) tidak larut dalam air dan dapat disaring serta direaksikan dengan asam klorida untuk menghasilkan magnesium klorida pekat.
Elektrolisis magnesium klorida menghasilkan magnesium.
Bentuk
Logam paduan
Pada tahun 2013, konsumsi paduan magnesium kurang dari satu juta ton per tahun, dibandingkan dengan 50 juta ton paduan aluminium. Penggunaannya telah dibatasi secara historis oleh kecenderungannya mengalami korosi, mengalami rayapan pada suhu tinggi, dan terbakar.[25]
Korosi
Adanya besi, nikel, tembaga, dan kobalt sangat mengaktifkan korosi. Lebih besar dari persentase yang sangat kecil, logam ini mengendap sebagai senyawa intermetalik, dan daerah pengendapan berfungsi sebagai situs katodik aktif yang mengurangi air, menyebabkan hilangnya magnesium.[25] Pengendalian jumlah logam-logam ini meningkatkan ketahanan terhadap korosi. Jumlah mangan yang cukup dapat mengatasi efek korosif besi. Ini membutuhkan pengendalian komposisi yang tepat, tetapi berdampak meningkatkan biaya.[25] Penambahan racun katodik menangkap hidrogen atomik dalam struktur logam. Hal ini mencegah pembentukan gas hidrogen bebas, faktor penting proses kimia korosi. Penambahan arsenik sekitar satu dalam tiga ratus bagian mengurangi laju korosinya dalam larutan garam dengan faktor hampir sepuluh.[25][26]
Rayapan suhu tinggi dan kemudahterbakaran
Penelitian menunjukkan bahwa kecenderungan magnesium untuk merayap pada suhu tinggi dapat dieliminasi dengan penambahan skandium dan gadolinium. Kemudahterbakaran sangat berkurang dengan penambahan sejumlah kecil kalsium dalam paduan.[25]
Magnesium memiliki tiga isotop stabil: 24Mg, 25Mg dan 26Mg. Kesemuanya hadir dalam jumlah yang signifikan (lihat tabel isotop di atas). Sekitar 79% Mg adalah 24Mg. Isotop 28Mg bersifat radioaktif dan pada tahun 1950-an sampai 1970-an diproduksi oleh beberapa pembangkit listrik tenaga nuklir untuk digunakan dalam percobaan ilmiah. Isotop ini memiliki waktu paruh yang relatif singkat (21 jam) dan penggunaannya dibatasi oleh waktu pengiriman.
Isomer 26Mg telah menemukan aplikasinya dalam geologiisotopik, serupa dengan aluminium. 26Mg adalah produk putri radiogenik dari 26Al, yang memiliki waktu paruh 717.000 tahun. Jumlah 26Mg stabil yang melimpah telah diamati pada inklusi kaya Ca-Al dari beberapa meteoritkondrit karbon. Kelimpahan anomali ini disebabkan oleh peluruhan induknya 26Al dalam inklusi, dan para peneliti menyimpulkan bahwa meteorit semacam itu terbentuk di nebula surya sebelum 26Al meluruh. Ini adalah salah satu objek tertua di tata surya dan berisi informasi yang tersimpan tentang sejarah awalnya.
Merupakan hal biasa untuk memplot 26Mg/24Mg terhadap rasio Al/Mg. Dalam plot penanggalan isokron (bahasa Inggris: isochron dating), rasio Al/Mg yang diplotkan adalah 27Al/24Mg. Kemiringan isokron tidak memiliki signifikansi usia, namun mengindikasikan rasio 26Al/27Al awal dalam sampel pada saat sistem dipisahkan dari reservoir umum.
Cina merupakan pemasok dominan magnesium, dengan sekitar 80% pangsa pasar dunia. Cina hampir sepenuhnya bergantung pada proses Pidgeonsilikotermik (reduksi oksida pada suhu tinggi dengan silikon, yang sering tersedia sebagai paduan ferosilikon di mana besi tersebut hanyalah sebagai spektator dalam reaksi) untuk mendapatkan logam tersebut.[28] Prosesnya juga bisa dilakukan dengan karbon pada suhu sekitar 2.300 °C (4.170 °F):
Hidroksidanya kemudian diubah menjadi hidrat parsial dari magnesium klorida dengan memperlakukan hidroksida dengan asam klorida dan pemanasan produknya:
Garamnya kemudian dielektrolisis dalam keadaan cair. Pada katode, ion Mg2+ direduksi menjadi logam magnesium:
Pada anode, masing-masing pasangan ion Cl− dioksidasi menjadi gas klor, melepaskan dua elektron untuk menyelesaikan rangkaian listrik:
Sebuah proses baru, teknologi membran oksida padat, melibatkan reduksi elektrolitik MgO. Pada katode, ion Mg2+ direduksi oleh dua elektron menjadi logam magnesium. Elektrolitnya adalah zirkonia yang distabilkan Yttria (Yttria-stabilized zirconia, YSZ). Anodenya adalah logam cair. Pada YSZ/anode logam cair O2− teroksidasi. Lapisan grafit berbatasan dengan anoda logam cair, dan pada antarmuka ini, karbon dan oksigen bereaksi membentuk karbon monoksida. Bila perak digunakan sebagai anode logam cair, tidak diperlukan reduktor karbon atau hidrogen, dan hanya gas oksigen yang terbentuk pada anode.[29] Telah dilaporkan bahwa metode ini memberikan pengurangan 40% biaya per pon dibandingkan metode reduksi elektrolit.[30] Metode ini lebih ramah lingkungan daripada yang lain karena lebih sedikit karbon dioksida yang dibebaskan.
Amerika Serikat pernah menjadi pemasok utama logam ini, memasok 45% produksi dunia bahkan sampai tahun 1995. Saat ini, pangsa pasar AS hanya 7%, dengan satu produsen dalam negeri yang tersisa, US Magnesium, perusahaan Renco Group di Utah yang didirikan oleh Magcorp (saat ini sudah tutup).[31]
Sejarah
Nama magnesium berasal dari kata Yunani untuk sebuah distrik di Thessaly yang disebut Magnesia.[32] Ini terkait dengan magnetit dan mangan, yang juga berasal dari daerah ini, dan membutuhkan diferensiasi sebagai zat terpisah. Lihat mangan untuk sejarah ini.
Pada tahun 1618, seorang petani di Epsom di Inggris berusaha memberikan air dari sumur di sana. Sapi-sapi tersebut menolak untuk minum karena rasanya pahit, namun petani tersebut menyadari bahwa air tersebut tampaknya dapat menyembuhkan goresan dan ruam. Zat ini menjadi dikenal sebagai garam Epsom dan ketenarannya menyebar. Garam tersebut akhirnya dikenal sebagai magnesium sulfat terhidrasi, MgSO4·7H2O.
Logam itu sendiri pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy di Inggris pada tahun 1808. Dia menggunakan elektrolisis pada campuran magnesia dan merkuri oksida.[33]Antoine Bussy membuatnya dalam bentuk yang koheren pada tahun 1831. Nama yang diusulkan pertama kali oleh Davy adalah magnium,[33] namun nama yang digunakan sekarang adalah magnesium.
Kegunaannya sebagai logam
Aplikasi magnesium yang tidak biasa sebagai sumber pencahayaan saat wakeskating pada tahun 1931
Magnesium adalah logam struktural ketiga yang paling banyak digunakan, setelah besi dan aluminium.[34]
Magnesium digunakan dalam bahan dan paduan super kuat berbobot ringan. Misalnya, ketika diinfus dengan nanopartikel silikon karbida, ia memiliki kekuatan spesifik yang sangat tinggi.[37]
Dalam sejarah, magnesium adalah salah satu logam utama konstruksi kedirgantaraan dan digunakan untuk pesawat militer Jerman sejak Perang Dunia I dan secara ekstensif untuk pesawat Jerman pada Perang Dunia II.
Bangsa Jerman menciptakan nama "Elektron" untuk paduan magnesium, sebuah istilah yang masih digunakan sampai sekarang. Dalam industri kedirgantaraan komersial, magnesium pada umumnya terbatas pada komponen yang berhubungan dengan mesin, karena bahaya kebakaran dan korosinya. Saat ini penggunaan paduan magnesium dalam industri dirgantara semakin meningkat, didorong oleh pentingnya penghematan bahan bakar.[38] Pengembangan dan pengujian paduan magnesium baru terus berlanjut, terutama Elektron 21, yang (dalam uji) telah terbukti cocok untuk mesin pesawat udara, internal, dan komponen badan pesawat.[39] Komunitas Eropa menjalankan tiga proyek litbang magnesium dalam Aerospace priority of Six Framework Program.
Dalam bentuk pita tipis, magnesium digunakan untuk memurnikan pelarut; misalnya pembuatan etanol super kering.
Pesawat terbang
Wright Aeronautical menggunakan bak mesin magnesium pada mesin aviasi Wright Duplex Cyclone pada era PDII. Ini menimbulkan masalah serius bagi model pesawat pengebom berat Boeing B-29 paling awal saat api menyulut bak mesin ketika mengudara. Suhu pembakaran yang dihasilkan adalah 5.600 °F (3.090 °C) dan bisa memutuskan sayap dari badan pesawat (fuselage).[40][41][42]
Porsche menggunakan kerangka paduan magnesium pada Porsche 917/053 yang memenangkan Le Mans pada tahun 1971, dan terus menggunakan paduan magnesium untuk blok mesinnya karena keuntungan bobotnya.
Volkswagen Group telah menggunakan magnesium dalam komponen mesinnys selama bertahun-tahun.
BMW menggunakan blok magnesium alloy dalam mesin N52 mereka, termasuk sisipan paduan aluminium untuk dinding silinder dan jaket pendingin yang dikelilingi paduan magnesium suhu tinggi AJ62A. Mesin ini digunakan di seluruh dunia antara tahun 2005 dan 2011 dalam berbagai model seri 1, 3, 5, 6, dan 7; serta Z4, X1, X3, dan X5.
Chevrolet menggunakan paduan magnesium AE44 pada Corvette Z06 2006.
Baik AJ62A dan AE44 adalah perkembangan terkini pada paduan magnesium rayapan rendah pada suhu tinggi. Strategi umum untuk paduan semacam itu adalah membentuk endapan intermetalik [en] pada batas butir, misalnya dengan menambahkan mischmetal atau kalsium.[43] Pengembangan paduan baru dan biaya yang lebih rendah, yang membuat magnesium dapat bersaing dengan aluminium, akan meningkatkan jumlah aplikasinya pada otomotif.
Elektronika
Magnesium banyak digunakan untuk pabrikasi telepon genggam, komputer jinjing dan komputer tablet, kamera, dan komponen elektronika lainnya karena bobotnya yang ringan serta sifat mekanik dan elektriknya yang bagus.
Produk terbuat dari magnesium: pemantik api, alat cukur, peraut pensil, pita magnesium.
Lain-lain
Magnesium telah memiliki banyak kegunaan karena mudah didapat dan relatif tak beracun.
Magnesium mudah terbakar, terbakar pada suhu sekitar 3.100 °C (3.370 K; 5.610 °F),[17] dan suhu swasulut pita magnesium sekitar 473 °C (746 K; 883 °F).[44] Ia menghasilkan cahaya putih cerah yang kuat ketika terbakar. Suhu pembakaran magnesium yang tinggi membuatnya bermanfaat sebagai pemantik api darurat. Kegunaan lain termasuk lampu kilat fotografi, suar, piroteknik, dan kembang api. Magnesium juga sering digunakan untuk menyalakan termit atau bahan lain yang memerlukan suhu penyulutan tinggi.
Dalam bentuk serpihan atau pita, untuk menyiapkan pereaksi Grignard, yang berguna dalam sintesis organik.Pemantik magnesium (tangan kiri), digunakan dengan pisau lipat and batu api untuk membuat percikan yang menyulut serbuk.
Sebagai reduktor untuk memisahkan uranium dan logam lainnya dari garamnya.
Sebagai anode galvanis [en] untuk melindungi kapal, tangki bawah tanah, pipa, struktur bawah tanah, dan pemanas air.
Dipadu dengan seng untuk membuat lembaran seng yang digunakan dalam pelat photoengraving pada industri percetakan, dinding baterai, dan bahan atap.[35]
Sebagai logam, kegunaan utama unsur ini adalah sebagai aditif pemaduan untuk aluminium. Paduan aluminium-magnesium ini telah digunakan untuk kaleng minuman, peralatan olahraga seperti stik golf, alat pancing, dan busur panah serta anak panah.
Roda mobil spesial yang terbuat dari paduan magnesium disebut "mag wheels", meskipun istilah tersebut sering disalahterapkan untuk roda aluminium. Banyak pabrik mobil dan pesawat terbang telah membuat bagian mesin dan badan dari magnesium.
Blok magnesium dipanaskan dengan suluh tiup [en], membuatnya mengalami swabakar, memancarkan cahaya putih kuat.
Logam dan paduan magnesium dapat menyebabkan bahaya ledakan, mereka sangat mudah terbakar dalam bentuk murninya ketika dilelehkan atau dalam bentuk serbuk maupun pita. Lelehan atau bakaran magnesium bereaksi hebat dengan air. Ketika bekerja dengan serbuk magnesium, harus menggunakan kacamata pengaman yang dilengkapi dengan pelindung mata dan filter UV (seperti yang digunakan petugas pengelasan) karena magnesium yang terbakar menghasilkan sinar ultraviolet yang dapat merusak retina mata secara permanen.[45]
Magnesium dapat mereduksi air dan melepaskan gas hidrogen yang sangat mudah terbakar:[46]
Oleh karena itu, air tidak dapat memadamkan kebakaran magnesium. Gas hidrogen yang dihasilkan semakin memperhebat api. Pasir kering adalah zat pemadam yang efektif, tetapi hanya untuk kejadian pada permukaan relatif rata.
Jadi, karbon dioksida lebih bersifat bahan bakar daripada memadamkan api.
Magnesium yang terbakar dapat dipadamkan menggunakan pemadam api kimia kering Kelas D, atau dengan menutupi api mengunakan pasir atau fluks pengecoran untuk menyingkirkan sumber udara.
Interaksi penting antara ion fosfat dan magnesium membuat magnesium menjadi esensial untuk kimia asam nukleat pada semua sel organisme hidup yang diketahui. Lebih dari 300 enzim memerlukan ion magnesium untuk aksi katalitiknya, termasuk semua enzim yang menggunakan atau mensintesis ATP dan enzim yang menggunakan nukleotida lainnya untuk mensintesis DNA dan RNA. Molekul ATP normalnya ditemukan sebagai khelat dengan ion magnesium.[49]
Sumber makanan, asupan yang disarankan, dan suplementasi
Contoh makanan sumber magnesium
Rempah-rempah, kacang-kacangan, sereal, coklat dan sayuran merupakan sumber kaya magnesium.[16] Sayuran berdaun hijau seperti bayam juga kaya magnesium.[50]
Di Inggris, nilai harian yang direkomendasikan untuk magnesium adalah 300 mg untuk pria dan 270 mg untuk wanita.[51] Di A.S. Recommended Dietary Allowance (RDA) adalah 400 mg untuk pria berusia 19–30 dan 420 mg untuk yang lebih tua; untuk wanita 310 mg untuk usia 19–30 dan 320 mg untuk yang lebih tua.[52]
Tersedia sejumlah bentuk sediaan farmasi magnesium dan suplemen makanan. Dalam dua percobaan pada manusia, magnesium oksida adalah salah satu bentuk paling umum dalam suplemen diet magnesium karena kandungan magnesium per beratnya tinggi, namun ketersediaan hayatinya lebih rendah daripada magnesium sitrat, klorida, laktat atau aspartat.[53][54]
Metabolisme
Orang dewasa memiliki 22–26 gram magnesium,[16][55] dengan 60% pada skeleton, 39% intrasel (20% pada otot rangka), dan ekstrasel 1%.[16] Tingkat serum biasanya 0,7–1,0 mmol/L atau 1,8–2,4 mEq/L. Tingkat magnesium serum bisa normal meski magnesium intrasel kurang. Mekanisme untuk mempertahankan tingkat magnesium dalam serum adalah berbagai penyerapan gastrointestinal dan ekskresi renal. Magnesium intrasel berkorelasi dengan kalium intrasel. Peningkatan magnesium menurunkan kalsium[56] dan dapat mencegah hiperkalsemia atau menyebabkan hipokalsemia tergantung pada tingkat awal.[56] Baik kondisi asupan protein rendah maupun tinggi menghambat penyerapan magnesium, begitu pula jumlah fosfat, fitat [en], dan lemak di usus. Magnesium diet yang tidak terserap diekskresikan melalui feses; magnesium yang diserap diekskresikan melalui urin dan keringat.[57]
Deteksi dalam serum dan plasma
Status magnesium dapat diperiksa dengan mengukur konsentrasi magnesium serum dan eritrosit yang digabungkan dengan kandungan magnesium urin dan feses, namun uji magnesium intravena lebih akurat dan praktis.[58] Retensi 20% atau lebih dari jumlah yang disuntikkan menunjukkan defisiensi. Belum ada biomarker untuk magnesium.[59]
Konsentrasi magnesium dalam plasma atau serum dapat digunakan untuk memantau kemanjuran dan keamanan obat terapeutik, untuk mengkonfirmasi diagnosis pada korban keracunan, atau untuk membantu investigasi forensik dalam kasus overdosis fatal. Anak-anak yang baru lahir dari ibu yang menerima magnesium sulfat parenteral selama persalinan mungkin menunjukkan toksisitas dengan kadar magnesium serum normal.[60]
Defisiensi
Magnesium plasma rendah (hipomagnesemia) umum terjadi: ditemukan pada 2,5–15% populasi umum.[61] Penyebab utama kekurangan adalah asupan makanan yang rendah: kurang dari 10% orang di Amerika Serikat memenuhi kecukupan diet yang direkomendasikan. Penyebab lainnya adalah peningkatan kehilangan dari ginjal atau usus, peningkatan pergeseran intrasel, dan terapi antasida inhibitor pompa proton. Sebagian besar bersifat asimtomatik, namun gejala yang merujuk pada neuromuskular, kardiovaskular, dan disfungsi metabolik dapat terjadi.[61]Alkoholisme sering dikaitkan dengan defisiensi magnesium. Tingkat magnesium serum yang kronis rendah dikaitkan dengan sindrom metabolik, diabetes melitus tipe 2, fasikulasi, dan hipertensi.[62]
Terapi
Magnesium intravena direkomendasikan oleh ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias dan Prevention of Sudden Cardiac Death untuk pasien dengan aritmia ventrikel yang terkait dengan torsades de pointes yang hadir dengan sindrom QT panjang; dan untuk pengobatan pasien dengan aritmia yang diinduksi digoxin.[63]
Hipomagnesemia, termasuk yang disebabkan oleh alkoholisme, dapat dipulihkan dengan pemberian magnesium oral atau parenteral tergantung pada tingkat defisiensinya.[66]
Terdapat bukti terbatas bahwa suplementasi magnesium dapat berperan dalam pencegahan dan pengobatan migrain.[67]
Diurutkan menurut jenis garam magnesium, aplikasi terapeutik lainnya meliputi:
Magnesium stearat adalah serbuk putih yang mudah terbakar dengan sifat pelumasan. Dalam teknologi farmasi, ia digunakan dalam pabrik farmasi untuk mencegah agar tablet tidak lengket pada peralatan ketika zat penyusun dikompresi ke dalam bentuk tablet.
Serbuk magnesium karbonat digunakan oleh atlet seperti atlet senam, atlet angkat besi, dan pendaki untuk menghilangkan keringat telapak tangan, mencegah lengket, dan memperbaiki genggaman pada peralatan senam, batang angkat besi, dan batu pendakian.
Overdosis
Overdosis dari sumber makanan saja tidak mungkin karena kelebihan magnesium dalam darah segera disaring oleh ginjal,[61] dan overdosis lebih mungkin terjadi dengan adanya gangguan fungsi ginjal. Meskipun demikian, terapi megadosis telah menyebabkan kematian pada anak kecil,[69] dan hipermagnesemia parah pada wanita[70] dan anak perempuan[71] yang memiliki ginjal sehat. Gejala overdosis yang paling umum adalah mual, muntah, dan diare; gejala lainnya meliputi hipotensi, kebingungan, detak jantung dan laju pernafasan melambat, defisiensi mineral lainnya, koma, aritmia jantung, dan kematian akibat serangan jantung.[56]
Fungsi dalam tanaman
Tanaman membutuhkan magnesium untuk mensintesis klorofil, esensial untuk fotosintesis. Magnesium di tengah cincin porfirin klorofil analog dengan besi di tengah cincin porfirin heme. Defisiensi magnesium pada tanaman menyebabkan penguningan di antara vena daun, terutama pada daun yang lebih tua, dan dapat disembuhkan dengan penambahan garam Epsom (yang cepat terlindi), atau tumbukan gampingdolomitik, pada tanah.
^Mg(0) telah disintesis dalam senyawa yang mengandung gugus Na2Mg22+ yang terkoordinasi dengan ligan organik yang besar; lihat Rösch, B.; Gentner, T. X.; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen, H.; Li, W.; Harder, S. (2021). "Strongly reducing magnesium(0) complexes". Nature. 592 (7856): 717–721. Bibcode:2021Natur.592..717R. doi:10.1038/s41586-021-03401-w. PMID33911274Periksa nilai |pmid= (bantuan)Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
^ abDreizin, Edward L.; Berman, Charles H. & Vicenzi, Edward P. (2000). "Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air". Scripta Materialia. 122: 30–42. doi:10.1016/S0010-2180(00)00101-2.
^Birbilis, N.; Williams, G.; Gusieva, K.; Samaniego, A.; Gibson, M. A.; McMurray, H. N. (2013). "Poisoning the corrosion of magnesium". Electrochemistry Communications. 34: 295–298. doi:10.1016/j.elecom.2013.07.021.
^ abBaker, Hugh D. R.; Avedesian, Michael (1999). Magnesium and magnesium alloys. Materials Park, OH: Materials Information Society. hlm. 4. ISBN0-87170-657-1.
^Ketil Amundsen; Terje Kr. Aune; Per Bakke; Hans R. Eklund; Johanna Ö. Haagensen; Carlos Nicolas; et al. (2002). "Magnesium". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_559. ISBN3527306730.
^Bronfin, B.; et al. (2007). "Elektron 21 specification". Dalam Kainer, Karl. Magnesium: Proceedings of the 7th International Conference on Magnesium Alloys and Their Applications. Weinheim, Germany: Wiley. hlm. 23. ISBN978-3-527-31764-6.
^Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H.; Vicenzi, Edward P. (2000). "Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air". Scripta Materialia. 122: 30–42. doi:10.1016/S0010-2180(00)00101-2.
^Linsley, Trevor (2011). "Properties of conductors and insulators". Basic Electrical Installation Work. hlm. 362. ISBN978-0-08-096628-1.
^Romani, Andrea, M.P. (2013). "Chapter 3. Magnesium in Health and Disease". Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel. Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. hlm. 49–79. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_3.
^"Magnesium in diet". MedlinePlus, U.S. National Library of Medicine, National Institutes of Health. 2 February 2016. Diakses tanggal 13 October 2016.
^ abc"Magnesium | University of Maryland Medical Center". Umm.edu. Archived from the original 4 February 2014. Archived from the original on 2014-02-04. Diakses tanggal 24 March 2022.Periksa nilai tanggal di: |date= (bantuan)Pemeliharaan CS1: Url tak layak (link)
^Wester PO (1987). "Magnesium". Am. J. Clin. Nutr. 45 (5 Suppl): 1305–12. PMID3578120.
^Giannini, A. J. (1997). Drugs of Abuse (edisi ke-Second). Los Angeles: Physicians Management Information Co. ISBN0-87489-499-9.
^Teigen L, Boes CJ (2014). "An evidence-based review of oral magnesium supplementation in the preventive treatment of migraine". Cephalalgia (Review). doi:10.1177/0333102414564891. PMID25533715. There is a strong body of evidence demonstrating a relationship between magnesium status and migraine. Magnesium likely plays a role in migraine development at a biochemical level, but the role of oral magnesium supplementation in migraine prophylaxis and treatment remains to be fully elucidated. The strength of evidence supporting oral magnesium supplementation is limited at this time.
^Kontani M; Hara A; Ohta S; Ikeda T (2005). "Hypermagnesemia induced by massive cathartic ingestion in an elderly woman without pre-existing renal dysfunction". Intern. Med. 44 (5): 448–452. doi:10.2169/internalmedicine.44.448. PMID15942092.
^Kutsal, Ebru; Aydemir, Cumhur; Eldes, Nilufer; Demirel, Fatma; Polat, Recep; Taspınar, Ozan; Kulah, Eyup (February 2000). "Severe Hypermagnesemia as a Result of Excessive Cathartic Ingestion in a Child Without Renal Failure". Pediatrics. 205 (2): 570–572. doi:10.1097/PEC.0b013e31812eef1c. PMID17726419.
Medical specialty dealing with adult diseases Internist redirects here. For the medical intern, see Internship (medicine). Internal medicine, also known as general internal medicine in Commonwealth nations, is a medical specialty for medical doctors focused on the prevention, diagnosis, and treatment of internal diseases in adults. Medical practitioners of internal medicine are referred to as internists, or physicians in Commonwealth nations.[1] Internists possess specialized skills in m…
Katedral PinskKatedral Basilika Santa Perawan Maria Diangkat ke Surga di PinskКатэдральны Унебаўзяцця Найсвяцейшай Панны МарыіKatedral PinskLokasiPinsk, Lenina str., 18Negara BelarusDenominasiGereja Katolik RomaArsitekturStatusKatedral, Basilika minorTipe arsitekturGerejaGayaBaroquePeletakan batu pertama1706Selesai1730AdministrasiKeuskupanKeuskupan Pinsk Katedral Pinsk atau yang bernama resmi Katedral Basilika Santa Perawan Maria Diangkat ke Surga…
Jue emas Dinasti Ming, hasil ekskavasi makam Pangeran Chuang dari Dai (戴运, 1411-1441) di Zhongxiang, Hubei. Jue (wadah) Hanzi: 爵 Alih aksara Mandarin - Hanyu Pinyin: jué - Wade-Giles: chüeh2 Jue adalah wadah yang umumnya memiliki kaki-tiga untuk menyajikan anggur hangat. Biasanya digunakan untuk keperluan upacara di masa Dinasti Xia, Shang, dan Zhou. Jue sering kali memiliki pegangan di bagian sisinya, kadang-kadang dalam bentuk naga. Terdapat juga dua tonjolan di bagian atasnya, yang mu…
This article needs additional citations for verification. Please help improve this article by adding citations to reliable sources. Unsourced material may be challenged and removed.Find sources: 2023 in women's road cycling – news · newspapers · books · scholar · JSTOR (October 2022) (Learn how and when to remove this template message) 2023 in road cycling List of men's road bicycle races List of women's road bicycle races ← 2022 2024 → …
Koordinat: 41°08′N 48°29′E / 41.133°N 48.483°E / 41.133; 48.483 KarakyzKarakyzKoordinat: 41°08′N 48°29′E / 41.133°N 48.483°E / 41.133; 48.483Negara AzerbaijanRayonQubaZona waktuUTC+4 (AZT) • Musim panas (DST)UTC+5 (AZT) Karakyz adalah sebuah desa di Rayon Quba, Azerbaijan. Referensi Karakyz pada GEOnet Names Server lbsRayon QubaIbu kota: Quba Adur Afurca Ağbil Alekseyevka Alıc Alpan Amsar Amsarqışlaq Aşağı At…
Tujuh negara Arab yang berbatasan dengan Teluk Persia di pesisir baratnya dan Iran di pesisir timurnya. (semenanjung Musandam di Oman bertemu dengan teluk tersebut di Selat Hormuz.) Negara-negara Arab di Teluk Persia adalah tujuh negara Arab yang berbatasan dengan Teluk Persia, yakni Kuwait, Bahrain, Irak, Oman, Qatar, Arab Saudi dan Uni Emirat Arab (UEA).[1][2][3] Seluruh negara tersebut (dengan pengecualian Irak) adalah bagian dari Dewan Kerjasama Negara-Negara Teluk Ar…
Alain IIIAdipati BretagneBerkuasa20 November 1008 - 1 Oktober 1040PendahuluGeoffroi IPenerusConan IIWaliHawise dari Normandia (wali penguasa 1008-1026)Informasi pribadiKelahiranskt. 997Kematian1 Oktober 1040VimoutiersWangsaWangsa RennesAyahGeoffroi IIbuHawise dari NormandiaPasanganBerthe dari BloisAnakConan IIHavoiseAgamaKatolik Roma Alain III dari Rennes (997 – 1 Oktober 1040) (bahasa Prancis: Alain III de Bretagne) adalah Comte Rennes dan Adipati Bretagne dengan hak suksesi dari 1008 hingga …
Sendratari RamayanaSendratari Ramayana di Candi Prambanan Bagian dari seri Drama tari di Asia Tenggara Topografi Asia Tenggara Myanmar Yama Zatdaw Kamboja Khmer_shadow_theatre Lakhon Khol Lakhon Mohory Lakhon Pol Srey Royal Ballet of Cambodia Yike Indonesia Bangsawan Barong Gambuh Kecak Ketoprak Kuda Lumping Legong Lenong Ludruk Mak yong Sendratari Ramayana Randai Reog Ronggeng Sandiwara Toneel Topeng Wayang wong Laos Classical dance and theatre Malaysia Bangsawan Boria Dikir Barat Jikey Kuda Lu…
Voce principale: Udinese Calcio. Udinese CalcioStagione 2013-2014Sport calcio Squadra Udinese Allenatore Francesco Guidolin All. in seconda Diego Bortoluzzi Presidente Franco Soldati Serie A13º Coppa ItaliaSemifinali Europa LeaguePlay-off Maggiori presenzeCampionato: Danilo, Pereyra (36)[1]Totale: Pereyra (43) Miglior marcatoreCampionato: Di Natale (17)[1]Totale: Di Natale (20) StadioFriuli Abbonati10 472[2] Maggior numero di spettatori22 262 vs. Juventus …
Order of the Throne Order of the Throne, granted by Hassan II of MoroccoAwarded by The King of MoroccoTypeorderEstablished16 May 1963CountryMoroccoStatusactiveFounderHassan II of MoroccoRibbon of the order The Order of the Throne (Arabic: وسام العرش, romanized: Wissam al-Arch) is a state decoration of the Kingdom of Morocco awarded for distinguished services of a civil or military nature. The Order was instituted on 16 May 1963 by King Hassan II of Morocco, who reigned between 1961…
جامع كرمانشاه إحداثيات 34°19′06″N 47°04′15″E / 34.318333333333°N 47.070833333333°E / 34.318333333333; 47.070833333333 معلومات عامة الموقع كرمانشاه القرية أو المدينة كرمانشاه، محافظة كرمانشاه الدولة إيران تاريخ الافتتاح الرسمي 1781[1] أبعاد المبنى التفاصيل التقنية المواد المستخد…
Cytherea Indeks kartuSutradaraGeorge FitzmauriceProtagonisAlma RubensConstance BennettNorman KerryLewis StoneIrene RichProduksi seni pertunjukanSamuel GoldwynPerancang produksiBen Carré NaskahFrances Marion FotografiArthur Charles Miller Penyuntingan filmStuart Heisler DistributorAssociated First NationalPenampilan perdana 3 April 1924 (1924-04-03) Durasi80 menitBahasa asli (film atau acara televisi)tanpa nilai Lokasi pemfilmanKota New York dan Los Angeles Formatlayar penuh DeskripsiGenref…
Second-highest ranking civilian official in the U.S. Department of the Navy United StatesUnder Secretary of the NavySeal of the Department of the NavyFlag of the Under Secretary of the NavyIncumbentErik Ravensince April 13, 2022Department of the NavyStyleMr. Under SecretaryThe Honorable(formal address in writing)Reports toSecretary of the NavySeatThe Pentagon, Arlington County, Virginia, United StatesNominatorThe President with Senate advice and consentTerm lengthNo fixed termConstituting i…
Глиссирующая моторная лодка Катер Antares-8.80 с двумя подвесными моторами общей мощностью до 300 л. с. Мото́рная ло́дка — маломерное судно, оборудованное подвесным мотором. Наличие именно легкосъёмного подвесного мотора является единственным квалифицирующим признаком в…
Questa voce o sezione sugli argomenti classifiche musicali e Regno Unito non cita le fonti necessarie o quelle presenti sono insufficienti. Commento: Solo una nota Puoi migliorare questa voce aggiungendo citazioni da fonti attendibili secondo le linee guida sull'uso delle fonti. Official Charts CompanyOfficial Charts Company AbbreviazioneOCC Fondazione3 agosto 1969(come The Official UK Charts Company) FondatoreInghilterra, Regno Unito ScopoTo award trending top singles Sito web Modifica dat…
2018 Commonwealth Games – Men's hockeyTournament detailsHost countryAustraliaCityGold CoastDates5 – 14 April 2018Teams10Venue(s)Gold Coast Hockey CentreFinal positionsChampions Australia (6th title)Runner-up New ZealandThird place EnglandTournament statisticsMatches played27Goals scored117 (4.33 per match)Top scorer(s) Sam Ward (9 goals) ← 2014 (previous) (next) 2022 → Hockey at the2018 Commonwealth GamesTournamentmenwomenSquadsmenwomenvte The men's field hockey …
李光耀逝世及葬礼李光耀(1923年-2015年)日期2015年3月23日-2015年3月29日地点新加坡斯里淡马锡(私人守灵)新加坡国会大厦(民众瞻仰)新加坡国立大学文化中心(国葬)万礼火葬场(英语:Mandai Crematorium and Columbarium)(火葬)网站www.rememberingleekuanyew.sg 2015年3月23日凌晨3時18分(新加坡標準時間),新加坡建国后首任总理、前內閣资政和执政人民行动党首任秘书长李光耀因…
Norwegian actor and musician Some of this article's listed sources may not be reliable. Please help improve this article by looking for better, more reliable sources. Unreliable citations may be challenged and removed. (January 2022) (Learn how and when to remove this message) Anders Danielsen LieBorn (1979-01-01) 1 January 1979 (age 45)Oslo, NorwayOccupation(s)Actor, musician, medical doctorYears active1990–presentSpouse Iselin Steiro (m. 2008)Children…