Dinitrogen difluorida

Dinitrogen difluorida^[1]
	cis-Dinitrogen difluorida (kiri) dan trans-dinitrogen difluorida (kanan)
Nama
	Nama IUPAC cis- atau trans-dinitrogen difluorida
	Nama lain cis- atau trans-difluorodiazena
Penanda
Nomor CAS	13812-43-6 (cis) ;
Model 3D (JSmol)	(cis): Gambar interaktif;
ChemSpider	10326121 (cis) ;
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
	InChI (cis): InChI=1S/F2N2/c1-3-4-2/b4-3- Key: DUQAODNTUBJRGF-ONEGZZNKBY; InChI=1S/F2N2/c1-3-4-2/b4-3+ Key: DUQAODNTUBJRGF-ARJAWSKDSA-N ;
	SMILES (cis): F\N=N\F;
Penanda
Nomor CAS	13776-62-0 (trans) ;
Model 3D (JSmol)	(trans): Gambar interaktif;
ChemSpider	4516471 (trans) ;
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
	InChI (trans): InChI=1/F2N2/c1-3-4-2/b4-3+ Key: DUQAODNTUBJRGF-ONEGZZNKBY; InChI=1S/F2N2/c1-3-4-2/b4-3+ Key: DUQAODNTUBJRGF-ONEGZZNKSA-N ;
	SMILES (trans): F\N=N/F;
Sifat
Rumus kimia	N2F2
Massa molar	66,010 g/mol
Penampilan	gas tak berwarna
Densitas	2,698 g/L
Titik lebur	cis: < −195 °C (−319,0 °F; 78,1 K) ; trans: −172 °C
Titik didih	cis: −10.575 °C (−19.003 °F; −10.302 K) ; trans: −111,45 °C
Momen dipol	cis: 0,16 D; trans: 0 D
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	cis: 69,5 kJ/mol; trans: 82,0 kJ/mol
Senyawa terkait
Kation lainnya	senyawa azo; diazena
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Dinitrogen difluorida adalah senyawa kimia dengan rumus N. Ia berbentuk gas pada suhu ruang, dan pertama kali diidentifikasi pada tahun 1952 sebagai produk dekomposisi termal azida N₃F. Senyawa ini memiliki struktur F−N=N−F dan terdapat dalam bentuk cis- dan trans-.

Isomer

Konfigurasi cis memiliki simetri C_2v dan bentuk trans memiliki simetri C_2h. Kedua isomer ini dapat saling tukar sesuai suhu tetapi dapat dipisahkan melalui fraksionasi suhu rendah. Bentuk trans secara termodinamika kurang stabil tetapi dapat disimpan dalam bejana kaca. Bentuk cis menyerang kaca dalam waktu sekitar 2 pekan membentuk silikon tetrafluorida dan dinitrogen monoksida:^[2]

{\ce {2N2F2 + SiO2 -> SiF4 + 2N2O}}

Preparasi

Hampir seluruh preparasi dinitrogen difluorida menghasilkan campuran kedua isomer, tetapi mereka dapat dibuat terpisah.

Metode basah melibatkan N,N-difluorourea dengan kalium hidroksida pekat. Ini memberikan rendemen 40% dengan isomer trans tiga kali lebih banyak.^[3]

Difluoroamina membentuk senyawa padat tak stabil dengan kalium fluorida (atau rubidium fluorida atau sesium fluorida) yang terdekomposisi menjadi dinitrogen difluorida.^[3]

Reaksi

Dinitrogen difluorida bentuk cis akan bereaksi dengan akseptor ion fluorida kuat seperti antimon pentafluorida membentuk kation N.

{\ce {N2F2 + SbF5 -> N2F^+[SbF6]^-}}

Pada fase padat, panjang ikatan N=N dan N−F yang teramati pada kation N masing-masing 1,089(9) dan 1,257(8) Å, termasuk yang terpendek dari ikatan N−N dan N−F yang pernah diamati.

Referensi

^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87th). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–73, 5–15, 9–46. ISBN 0-8493-0594-2.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^ ^a ^b Sykes, A. G. (1989-07-17). Advances in Inorganic Chemistry. Academic Press. hlm. 171. ISBN 9780080578828. Diakses tanggal 21 June 2014.

[hand-1] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87th). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–73, 5–15, 9–46. ISBN 0-8493-0594-2.

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)

[Sykes1989-3] Sykes, A. G. (1989-07-17). Advances in Inorganic Chemistry. Academic Press. hlm. 171. ISBN 9780080578828. Diakses tanggal 21 June 2014.

[1]

[2]

[3]

Dinitrogen difluorida

Isomer

Preparasi

Reaksi

Referensi

Content Disclaimer