Kalium ferisianida

Artikel ini bukan mengenai kalium ferosianida.
Kalium ferisianida
Serbuk kalium ferisianida
Nama
Nama IUPAC
Kalium heksasianoferat(III)
Potassium hexacyanoferrate(III)
Nama lain
Merah Prusia
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/6CN.Fe.3K/c6*1-2;;;;/q6*-1;+3;3*+1 N
    Key: BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYSA-N N
  • InChI=1S/6CN.Fe.3K/c6*1-2;;;;/q6*-1;+3;3*+1
    Key: BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYAG
  • [K+].[K+].N#C[Fe-3](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N.[K+]
Sifat
K3[Fe(CN)6]
Massa molar 329.24 g/mol
Penampilan Serbuk merah pekat
Densitas 1.89 g/cm3, pepejal
Titik lebur 300 °C (572 °F; 573 K)
Titik didih Terurai
330 g/L ("air dingin")
464 g/L (20 °C)
775 g/L ("air panas")[1]
Kelarutan Sedikit larut dalam alkohol
Larut dalam asam
Larut dalam air
+2290.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Monoklin
Oktahedral di Fe
Bahaya
Lembar data keselamatan MSDS
Frasa-R R20, R21, R22, R32
Frasa-S S26, S36
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
 Kalium ferosianida
Kation lainnya
 Biru Prusia
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Kalium ferisianida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia K3[Fe(CN)6] yang terdiri dari ion kalium dan ferisianida, [Fe(CN)6]3−.

Sintesis

Kalium ferisianida dihasilkan dengan mengalirkan gas klorin dalam larutan kalium ferosianida.

Penggunaan

Senyawa ini biasanya digunakan dalam cetak biru dan sianotip dalam bidang fotografi. Selain itu, kalium ferisianida juga digunakan untuk menguatkan besi dan merupakan sebuah pengoksidasi lemah dalam kimia organik.

Kalium ferisianida juga digunakan dalam larutan indikator feroksil dengan fenolftalein untuk menangkap ion Fe2+ untuk pengesanan pengoksidasian besi yang membawa kepada perkaratan. Larutan tersebut berubah warna menjadi biru (biru Prusia) dengan kehadiran ion tersebut.

Biru Prusia

Artikel utama: Biru Prusia

Pigmen biru Prusia yang digunakan dalam cetak biru dihasilkan dengan reaksi kalium ferisianida dengan garam ion ferus (Fe2+) juga dengan garam dari ion feri (Fe3+).[2]

Referensi

  1. ^ Kwong, H.-L. (2004). "Potassium Ferricyanide". Dalam Paquette, L. (ed.). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289 (tidak aktif 2018-11-03). Pemeliharaan CS1: DOI nonaktif per November 2018 (link)
  2. ^ Dunbar, K. R.; Heintz, R. A. (1997). "Chemistry of Transition Metal Cyanide Compounds: Modern Perspectives". Progress in Inorganic Chemistry. Progress in Inorganic Chemistry. Vol. 45. hlm. 283–391. doi:10.1002/9780470166468.ch4. ISBN 9780470166468.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
Kembali kehalaman sebelumnya