Natrium kromat
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Natrium kromat
| |
| Nama lain
Asam kromat, (Na2CrO4), garam dinatrium
Kromium dinatrium oksida Rachromate | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
| Nomor UN | 3288 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Na2CrO4 | |
| Massa molar | 161,97 g/mol |
| Penampilan | kristal kuning |
| Bau | tak berbau |
| Densitas | 2,698 g/cm3 |
| Titik lebur | 792 °C (1.458 °F; 1.065 K) (anhidrat) 20 °C (dekahidrat) |
| 31,8 g/100 mL (0 °C) 84,5 g/100 mL (25 °C) 126,7 g/100 mL (100 °C) | |
| Kelarutan | sedikit larut dalam etanol |
| Kelarutan dalam methanol | 0,344 g/100 mL (25 °C) |
| +55,0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| ortorombik (heksagonal di atas 413 °C) | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 142,1 J/mol K |
| Entropi molar standar (S |
174,5 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−1329 kJ/mol |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -1232 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | ICSC 1370 |
| Piktogram GHS |     
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H301, H312, H314, H317, H330, H334, H340, H350, H360, H372, H410 | |
| P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P284, P285, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P304+P341, P305+P351+P338, P308+P313, P310, P312, P314, P320, P321, P322, P330, P333+P313, P342+P311, P363, P391, P403+P233, P405, P501 | |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Natrium dikromat Natrium molibdat Natrium tungstat |
Kation lainnya
|
Kalium kromat Kalsium kromat Barium kromat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Natrium kromat adalah senyawa anorganik dengan rumus Na2CrO4. Senyawa ini berbentuk padatan higroskopis berwarna kuning, yang dapat membentuk tetra-, heksa-, dan dekahidrat. Senyawa ini merupakan zat antara dalam ekstraksi kromium dari bijihnya.
Produksi dan reaktivitas
Kromium diperoleh dalam skala besar dengan memanggang bijih kromium di udara dengan adanya natrium karbonat:
- 2Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 → 4 Na2CrO4 + 4 CO2
Proses ini mengubah kromium menjadi bentuk yang dapat diekstraksi dengan air, meninggalkan oksida besi. Biasanya kalsium karbonat disertakan dalam campuran untuk meningkatkan akses oksigen serta menjaga silikon dan aluminium tetap dalam bentuk yang tidak larut. Suhu proses biasanya sekitar 1100 °C.[1] Untuk persiapan laboratorium dan skala kecil, campuran bijih kromit, natrium hidroksida, dan natrium nitrat yang bereaksi pada suhu yang lebih rendah dapat digunakan (bahkan 350 C dalam sistem kalium kromat yang sesuai).[2] Setelah pembentukannya, garam kromat diubah menjadi natrium dikromat, prekursor sebagian besar senyawa dan bahan kromium.[3] Rute industri untuk mendapatkan kromium(III) oksida melibatkan reduksi natrium kromat dengan belerang.
Perilaku asam-basa
Ia berubah menjadi natrium dikromat saat diolah dengan asam:
- 2 Na2CrO4 + 2HCl → Na2Cr2O7 + 2NaCl + H2O
Pengasaman lebih lanjut menghasilkan kromium trioksida:
- Na2CrO4 + H2SO4 → CrO3 + Na2SO4 + H2O
Kegunaan
Selain peran utamanya dalam produksi kromium dari bijihnya, natrium kromat digunakan sebagai penghambat korosi dalam industri perminyakan. Natrium kromat juga merupakan bahan pembantu pewarnaan dalam industri tekstil.[3] Natrium kromat merupakan zat farmasi diagnostik dalam menentukan volume sel darah merah.[4]
Dalam kimia organik, natrium kromat digunakan sebagai oksidator, yang mengubah alkohol primer menjadi asam karboksilat dan alkohol sekunder menjadi keton.[5] Natrium kromat merupakan oksidator kuat.
Keamanan
Seperti senyawa Cr(VI) lainnya, natrium kromat bersifat karsinogenik.[6] Senyawa ini juga bersifat korosif dan paparannya dapat menyebabkan kerusakan mata yang parah atau kebutaan.[7] Paparan pada manusia juga dapat menyebabkan gangguan kesuburan, kerusakan genetik yang dapat diwariskan, dan bahaya bagi anak yang belum lahir.
Referensi
- ^ IARC Monographs 49 Ch. 2 (PDF). ISBN 9789283212492.
- ^ Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang (2009). "A new method of potassium chromate production from chromite and KOH-KNO3-H2O binary submolten salt system". AIChE Journal. 55 (10): 2646–2656. doi:10.1002/aic.11871. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger (2005), "Chromium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a07_067 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ Bracco Diagnostics Inc. "chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution". DailyMed. Diakses tanggal 2008-06-20.
- ^ Louis F. Fieser "Δ4-cholesten-3,6-dione" Org. Synth. 1955, 35, 36. DOI:10.15227/orgsyn.035.0036
- ^ IARC (2012) [17-24 March 2009]. Volume 100C: Arsenic, Metals, Fibres, and Dusts (PDF). Lyon: International Agency for Research on Cancer. ISBN 978-92-832-0135-9. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 2020-03-17. Diakses tanggal 2020-01-05.
There is sufficient evidence in humans for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds cause cancer of the lung. Also positive associations have been observed between exposure to Chromium (VI) compounds and cancer of the nose and nasal sinuses. There is sufficient evidence in experimental animals for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds are carcinogenic to humans (Group 1).
- ^ "Potassium dichromate MSDS". JT Baker.
Bacaan lebih lanjut
- "Sodium chromate". inchem. Diakses tanggal 2008-06-20.
- Record of Sodium chromate dalam GESTIS Substance Database dari IFA
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.