Perak karbonat

Perak karbonat
Nama
	Nama IUPAC Perak(I) karbonat
Penanda
Nomor CAS	534-16-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
ChemSpider	83768 ;
Nomor EC
MeSH	silver+carbonate
PubChem CID	92796;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9042384 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.2Ag/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: KQTXIZHBFFWWFW-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.2Ag/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: KQTXIZHBFFWWFW-NUQVWONBAD;
	SMILES [Ag]OC(=O)O[Ag];
Sifat
Rumus kimia	CAg2O3
Massa molar	275,74 g·mol−1
Penampilan	Bubuk putih kekuningan
Densitas	6.077 g cm-3
Titik lebur	210 °C (410 °F)*; dekomposisi
Kelarutan dalam air	0.0032 g/100 ml (20 °C); 0.05 g/100 ml (100 °C)
Hasil kali kelarutan, Ksp	8.46·10-12
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	112.5 J/mol·K
Entropi molar standar (So)	167.4 J/mol·K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-506.1 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-437.2 kJ/mol
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H315, H319, H335
Langkah perlindungan GHS	P261, P305+P351+P338
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Perak karbonat adalah ikatan kimia dengan formula Ag₂ C O₃. Warnanya kuning tetapi pada beberapa sampel terlihat berwarna keabu-abuan karena keberadaan elemen perak didalamnya. Sedikit larut dalam air seperti metal transisi karbonat yang lain. Pada titik cair dapat terdekomposisi menjadi karbon dioksida dan perak oksida.

Pembuatan

Perak karbonat dapat dibuat dengan mencampur larutan natrium karbonat dengan perak nitrat. Ia dapat bereaksi dengan ammonia membentuk perak fulminat yang mudah meledak. Dengan asam florida membentuk perak(I) florida:

Ag₂CO₃ + 2 HF → 2 AgF + H₂CO₃

Kegunaan

Prinsipnya untuk produksi bubuk perak untuk digunakan dalam mikroelektronika. Dapat direduksi dengan formaldehida membentuk metal alkali bebas perak:^[4]

Ag₂CO₃ + CH₂O → Ag + CO₂ + H₂

Perak karbonat digunakan sebagai reagen dalam sintesis organik seperti reaksi substitusi glikosil halida dengan alkohol menjadi glikosida pada reaksi Koenigs-Knorr. Dapat menghapus asam sulfida dan belerang merkaptan dari minyak hidrokarbon. Dapat menghapus ion klorida yang larut dalam air menjadi perak klorida.

Keamanan

Dapat menyebabkan iritasi. Hindari menghirup debunya.

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d ^e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2374
^ http://www.ktf-split.hr/periodni/en/abc/kpt.html
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Silver carbonate. Diakses tanggal 2014-05-06.
^ Andreas Brumby et al. "Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2

Pranala luar

Artikel bertopik senyawa kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[chemister-1] ttp://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2374

[2] ttp://www.ktf-split.hr/periodni/en/abc/kpt.html

[sigma-3] Sigma-Aldrich Co., Silver carbonate. Diakses tanggal 2014-05-06.

[Ull-4] Andreas Brumby et al. "Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2

[1]

[2]

[3]

[4]