Torium(IV) bromida

Torium(IV) bromida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/4BrH.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
    Key: OMDXFCRSKHYDTM-UHFFFAOYSA-J
  • Br[Th](Br)(Br)Br
Sifat
ThBr4
Massa molar 551,65
Penampilan Padatan putih
Densitas 5,72 g·cm−3 (α)
5,76 g·cm−3 (β)
Titik lebur 678±5 °C[1]
Larut
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Torium(IV) bromida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus ThBr4.

Pembuatan

Torium(IV) bromida dapat diperoleh dengan mereaksikan torium dioksida, bromin, dan karbon pada suhu 800~900 °C. Metode ini menghasilkan campuran bentuk alfa dan beta dari torium bromida. Produk bentuk-α murni diperoleh dengan memanaskan campuran pada suhu 330~375 °C dalam waktu yang lama. Bentuk-β murni diperoleh dengan memanaskan produk hingga suhu 470 °C dan kemudian mendinginkannya dengan cepat dalam air es.[2]

ThO2 + 2 C + 2 Br2 ⟶ ThBr4 + 2 CO

Torium(IV) bromida juga dapat diproduksi melalui reaksi antara torium dan bromin. Torium hidroksida bereaksi dengan asam bromida untuk mengkristalkan hidrat dari larutan.[3]

Sifat

Torium(IV) bromida eksis dalam tipe-α suhu rendah dan tipe-β suhu tinggi. Keduanya merupakan padatan lembap cair (delikuesen) berwarna putih dan mudah larut dalam air, etanol dan etil asetat. Ia bereaksi dengan gas fluorin dalam kondisi standar dan dengan klorin atau oksigen saat dipanaskan. Bentuk beta dari torium bromida bersifat metastabil pada suhu kamar dan akan berubah menjadi bentuk alfa dalam waktu 10 hingga 12 minggu, dengan konversi dari alfa ke beta terjadi pada suhu sekitar 420 °C. Torium bromida tipe-α adalah kristal ortorombik, sedangkan torium bromida tipe-β adalah kristal tetragonal dengan grup ruang I41/amd. Beberapa bentuk hidratnya telah diketahui, dan hidrat ini membentuk torium oksibromida saat dipanaskan.[3]

Referensi

  1. ^ Mason, J.T.; Jha, M.C.; Bailey, D.M.; Chiotti, P. (April 1974). "Crystal structures of ThBr4 polymorphs". Journal of the Less Common Metals (dalam bahasa Inggris). 35 (2): 331–338. doi:10.1016/0022-5088(74)90245-8. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 1 Juli 2018. Diakses tanggal 5 Februari 2024.
  2. ^ Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1136.
  3. ^ a b Morss, L. R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (21 Oktober 2010). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Set Vol.1-6): Volumes 1-6 (dalam bahasa Inggris). Springer Science & Business Media. ISBN 978-94-007-0211-0.

Bacaan lebih lanjut

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
Kembali kehalaman sebelumnya