H302 : Nocif en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation
D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë : DL50 orale (cochon d'inde) = 390mg·kg-1 D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques sensibilisation des voies respiratoires chez l'humain D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques 10 sensibilisation de la peau chez l'animal E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8
Divulgation à 0,1 % selon la liste de divulgation des ingrédients
Il se présente généralement sous la forme de cristaux blancs à transparents.
Production et synthèse
Comme son nom l'indique, l'anhydride maléique peut être obtenu par déshydratation de l'acide maléique (hydraté, il donne l'acide maléique).
Il a longtemps été synthétisé par oxydation du benzène ou d'autres composés aromatiques. Ce procédé est devenu obsolète à cause de l'augmentation du prix du benzène et des normes liées à sa toxicité. De plus, le bilan carbone de cette méthode est mauvais : on part d'une molécule à six carbones pour obtenir une molécule à quatre carbones, deux atomes de carbone sont donc libérés sous forme de CO2.
L'anhydride maléique est aujourd'hui majoritairement synthétisé par oxydation du butane grâce à des catalyseurs de type VPO (oxyde mixte de vanadium et de phosphore)[8] :
L'anhydride maléique peut être utilisé dans de très nombreuses réactions chimiques grâce aux différentes fonctions qu'il présente. On peut citer par exemple :
la formation d'acide maléique par hydratation. En utilisant à la place de l'eau un alcool, un ester peut être obtenu ;
↑« Anhydride maléique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
↑Kurt Lohbeck, Herbert Haferkorn, Werner Fuhrmann et Norbert Fedtke, « Maleic and Fumaric Acids », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, (DOI10.1002/14356007.a16_053)
↑Horie, T. ; Sumino, M. ; Tanaka, T. ; Matsushita, Y. ; Ichimura, T. et Yoshida, J. I., Photodimerization of Maleic Anhydride in a Microreactor Without Clogging, 2010, Organic Process Research & Development, 100128104701019, DOI10.1021/op900306z.