Heptafluorure de rhénium

	Heptafluorure de rhénium
	__ Re7+ __ F−; Structure cristalline de l'heptafluorure de rhénium
Identification
Nom UICPA	heptafluororhénium
Synonymes	fluorure de rhénium(VII)
No CAS	17029-21-9
PubChem	123369
SMILES
InChI
Apparence	solide jaune cristallisé
Propriétés chimiques
Formule	ReF7
Masse molaire	319,196 ± 0,001 g/mol ; F 41,66 %, Re 58,34 %,
Propriétés physiques
T° fusion	48,3 °C
T° ébullition	73,7 °C
Masse volumique	4,3 g/cm3
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L'heptafluorure de rhénium, ou fluorure de rhénium(VII), est un composé chimique de formule ReF₇. Il se présente sous la forme d'un solide jaune cristallisé dans le système cubique selon le groupe d'espace Im3m (n^o 229) avec comme paramètre cristallin a = 620,27 pm ; il connaît une transition de phase à 153 K vers le système triclinique, groupe d'espace C1 (n^o 2, position 3), avec les paramètres cristallins a = 550,39 pm, b = 850,26 pm, c = 909,16 pm, $α$ = 88,512°, $β$ = 93,842° et $γ$ = 89,496°^[3]. Il fond à 48,3 °C et bout à 73,7 °C. La molécule présente une géométrie bipyramidale pentagonale semblable à celle de l'heptafluorure d'iode IF₇. C'est le seul heptafluorure métallique thermiquement stable connu^[4]. On peut l'obtenir en mettant à réagir du rhénium pur avec du fluor F₂ à 400 °C^[5] :

2 Re + 7 F₂ ⟶ 2 ReF₇.

Notes et références

↑ ^{a b c et d} (en) « Rhenium heptafluoride », sur webelements.com (consulté le 19 janvier 2022).
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) T. Vogt, A. N. Fitch et J. K. Cockcroft, « Crystal and Molecular Structures of Rhenium Heptafluoride », Science, vol. 263, n^o 5151,‎ 4 mars 1994, p. 1265-1267 (PMID 17817431, DOI 10.1126/science.263.5151.1265, JSTOR 2883468, Bibcode 1994Sci...263.1265V, lire en ligne)
↑ (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, (1997), Chemistry of the Elements, 2^e éd., Butterworth-Heinemann, Oxford. (ISBN 0-08037941-9)
↑ (de) A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102^e éd., Walter de Gruyter, 2007, p. 1625. (ISBN 978-3-11-017770-1)