Azotan glinu
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||
| Charakterystyka fizyczna | |||||||||||||||||||||||
| bezbarwne lub białe[1][2][3] higroskopijne[3] kryształy[1][2][3] | |||||||||||||||||||||||
| Wzór chemiczny |
Al(NO3)3 | ||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| • zapis Hilla |
AlN3O9 | ||||||||||||||||||||||
| Masa molowa |
213,00 g/mol | ||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||
| Numer CAS |
13473-90-0 | ||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | |||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | |||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||
| Klasyfikacja medyczna | |||||||||||||||||||||||
| ATC | |||||||||||||||||||||||
Azotan glinu, Al(NO3)3 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu azotowego i glinu na III stopniu utlenienia. Związek ten zwykle spotykany jest jako nonahydrat Al(NO3)3·9H2O.
Właściwości
Krystaliczne ciało stałe, higroskopijne[3]. Wodne roztwory mają odczyn kwaśny[2]. W temperaturze >130–150 °C ulega rozkładowi[1][2][3][4]. Po podgrzaniu do 500 °C produktami rozkładu są tlenki glinu i azot[3].
Zastosowanie
Wykorzystuje się go przy produkcji laminatów rdzeni transformatorów oraz, po rozkładzie do tlenku glinu, do wytwarzania papieru izolacyjnego oraz w elementach grzejnych kineskopów[2]. Jest również stosowany przy garbowaniu skóry, jako inhibitor korozji oraz antyperspirant[3].
Ponadto jest wykorzystywany do ekstrakcji aktynowców[2]. Np. jego nasycony roztwór zakwaszony kwasem azotowym jest zdoly do roztwarzania nierozpuszczalnych w wodzie fluorku plutonu(III) (PuF3) i fluorku plutonu(IV) (PuF4) – dzięki zdolności do kompleksowania jonów fluorkowych przez jony Al3+[7].
Otrzymywanie
Otrzymywany w reakcji glinu, tlenku glinu lub wodorotlenku glinu z kwasem azotowym, np.[2]:
- Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O
Inna metoda to reakcja azotanu ołowiu z siarczanem glinu[3]:
- Pb(NO3)2 + Al2(SO4)3 → Al(NO3)3 + PbSO4↓
Przypisy
- ↑ a b c d e Aluminum nitrate, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 26053 [dostęp 2026-07-28] (ang.).
- ↑ a b c d e f g h i j Aluminum nitrate, [w:] Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 9, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ a b c d e f g h i j Aluminum nitrate nonahydrate, [w:] Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 19 kwietnia 2016, s. 9, DOI: 10.1201/b10908, ISBN 978-0-429-13036-6 (ang.).
- ↑ a b Azotan glinu, nonahydrat (nr 229415) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
- ↑ M.R. Petrov, O.N. Roslyakova, T.V. Blau, Al(NO3)3-Al2(SO4)3-H2O system at 25°C, „Russian Journal of Inorganic Chemistry”, 27 (10), 1982, s. 2707–2708 (ang.).
- ↑ Azotan glinu [PDF], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 229415.
- ↑ David L. Clark, Siegfried S. Hecker, Gordon D. Jarvinen, Mary P. Neu, Plutonium, [w:] The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Dordrecht: Springer Netherlands, 2011, s. 813–1264 (patrz s. 1079), DOI: 10.1007/978-94-007-0211-0_7, ISBN 978-94-007-0210-3 (ang.).
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.