Wodorek potasu
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
KH | ||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
40,11 g/mol | ||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
biały proszek | ||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||
Wodorek potasu – nieorganiczny związek chemiczny potasu z grupy wodorków. W czystej formie występuje jako krystaliczny proszek lub igły[2]. Handlowo dostępny jest jako 20–35% dyspersja w oleju mineralnym[2].
Jest stosowany jako silny reduktor oraz do otrzymywania superzasad (alkoholanów R−OK i amidków R−NHK)[2]. Jest zdolny do szybkiego odprotonowania alkoholi trzeciorzędowych, a także ketonów[4] (powoduje ich enolizację)[5], co oznacza, że jest wyraźnie silniejszą zasadą od wodorku sodu i wodorku litu[4].
Otrzymuje się go w bezpośredniej reakcji potasu z wodorem w podwyższonej temperaturze[1][4]:
- 2K + H2 → 2KH
Reaguje gwałtownie z wodą, dając wodorotlenek potasu i gazowy wodór[1]:
- KH + H2O → KOH + H2↑
W wysokiej temperaturze rozkłada się na pierwiastki składowe[1].
Przypisy
- ↑ a b c d e Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 756, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ a b c d Pradyot Patnaik, A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, John Wiley & Sons, 2007, s. 631, DOI: 10.1002/9780470134955, ISBN 978-0-470-13494-8 [dostęp 2020-01-21] (ang.).
- ↑ David Arthur Johnson, Metals and Chemical Change, Royal Society of Chemistry, 2002, s. 167, DOI: 10.1039/9781847557919-00011, ISBN 978-0-85404-665-2 [dostęp 2020-01-21] (ang.).
- ↑ a b c Ulrich Wietelmann, Michael Felderhoff, Peter Rittmeyer, Hydrides, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 6–7, DOI: 10.1002/14356007.a13_199 (ang.).
- ↑ Elizabeth R. Burkhardt, Potassium and Potassium Alloys, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 8–9, DOI: 10.1002/14356007.a22_031.pub2 (ang.).
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.