Диоксид селена
Систематическое наименование
Оксид селена(IV)
Традиционные названия
Диоксид селена, двуокись селена, доунеит, селенолит
Хим. формула
SeO2
Рац. формула
SeO2
Состояние
бесцветные кристаллы
Молярная масса
110,96 г/моль
Плотность
3,954 г/см³
Температура
• плавления
под давл. 340; 389 °C
• кипения
субл. 315 °C
Мол. теплоёмк.
58,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
−225 кДж/моль
Растворимость
• в воде
264 г/100 мл
• в этаноле
6,7 г/100 мл
Показатель преломления
1,76
Дипольный момент
8,7E−30 Кл·м [1]
Рег. номер CAS
7446-08-4
PubChem
24007
Рег. номер EINECS
231-194-7
SMILES
InChI
RTECS
VS8575000
Номер ООН
3283
ChemSpider
22440
Предельная концентрация
0,1 мг/м³
ЛД50
1,5 мг/кг (крысы, интратрахеально)
Токсичность
Обладает общетоксическим действием
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Диокси́д селе́на (оксид селена(IV) ) — бинарное неорганическое соединение селена и кислорода с формулой
SeO
2
{\displaystyle {\ce {SeO2}}}
, бледно розовые кристаллы,
пары ́ имеют желтовато-зелёный цвет и запах гнилой редьки , реагирует с водой (ангидрид селенистой кислоты ). Ядовит .
Обнаружение диоксида селена в природе
Получение
S
e
+
O
2
→
N
O
2
250
o
C
S
e
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Se+O_{2}\ {\xrightarrow[{NO_{2}}]{250^{o}C}}\ SeO_{2}}}}
Действие перегретого пара на селен:
S
e
+
2
H
2
O
→
150
o
C
S
e
O
2
+
2
H
2
{\displaystyle {\mathsf {Se+2H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ SeO_{2}+2H_{2}}}}
S
e
+
2
H
2
S
O
4
→
100
o
C
S
e
O
2
+
2
S
O
2
↑ ↑ -->
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Se+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SeO_{2}+2SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
5
S
e
+
4
H
I
O
3
→
200
o
C
5
S
e
O
2
+
2
I
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {5Se+4HIO_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 5SeO_{2}+2I_{2}+2H_{2}O}}}
S
e
+
2
H
2
S
e
O
4
→
100
o
C
3
S
e
O
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Se+2H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3SeO_{2}+2H_{2}O}}}
2
S
e
O
3
→
185
o
C
2
S
e
O
2
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2SeO_{3}\ {\xrightarrow {185^{o}C}}\ 2SeO_{2}+O_{2}}}}
2
S
e
2
O
5
→
260
o
C
4
S
e
O
2
+
O
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {2Se_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ 4SeO_{2}+O_{2}\uparrow }}}
H
2
S
e
O
3
→
70
o
C
S
e
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ SeO_{2}+H_{2}O}}}
T
h
2
S
e
5
+
7
O
2
→
T
2
T
h
O
2
+
5
S
e
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Th_{2}Se_{5}+7O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2ThO_{2}+5SeO_{2}}}}
Физические свойства
Диоксид селена образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа P 4 /mbc , параметры ячейки a = 0,8353 нм , c = 0,5051 нм , Z = 8 .
В твёрдом состоянии диоксид селена является полимером.
Газовая фаза состоит из нелинейных мономеров (по геометрии похожих на диоксид серы ).
При возгонке образует пары́ желтовато-зелёного цвета и с запахом гнилой редьки .
Легко растворяется в воде, вступая в реакцию с ней, растворяется в этаноле , уксусной и серной кислотах.
Мало растворим в бензоле , не растворим в ацетоне .
С безводным хлористым водородом образует аддукты вида
SeO
2
⋅ ⋅ -->
4
HCl
{\displaystyle {\ce {SeO2.4HCl}}}
.
Химические свойства
S
e
O
2
+
H
2
O
→
H
2
S
e
O
3
{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SeO_{3}}}}
Реагирует с гидроксидами металлов, образуя селениты:
S
e
O
2
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
S
e
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}}
Обратимо разлагается при сильном нагревании:
2
S
e
O
2
→
1000
o
C
2
S
e
O
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2SeO_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2SeO+O_{2}}}}
Реагирует с галогеноводородами:
S
e
O
2
+
2
H
C
l
→
H
2
[
S
e
O
2
C
l
2
]
{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SeO_{2}Cl_{2}]}}}
S
e
O
2
+
2
H
C
l
→
S
e
C
l
2
O
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ SeCl_{2}O+H_{2}O}}}
S
e
O
2
+
2
S
C
l
2
O
→
75
− − -->
90
o
C
S
e
C
l
4
+
2
S
O
2
{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2SCl_{2}O\ {\xrightarrow {75-90^{o}C}}\ SeCl_{4}+2SO_{2}}}}
S
e
O
2
+
H
2
O
2
→
90
o
C
H
2
S
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SeO_{4}}}}
S
e
O
2
+
2
H
2
S
→
S
e
+
2
S
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Se+2S+2H_{2}O}}}
Окисляет органические вещества с активированной метиленовой группой до кетонов (реакция Райли ):
R
1
C
H
2
C
(
O
)
R
2
→
S
e
O
2
R
1
C
(
O
)
C
(
O
)
R
2
{\displaystyle {\mathsf {R^{1}CH_{2}C(O)R^{2}{\xrightarrow[{}]{SeO_{2}}}R^{1}C(O)C(O)R^{2}}}}
Физиологическое действие и токсичность
Как и многие другие соединения селена, оксид селена(IV) SeO2 токсичен.
Диоксид селена является мощным окислителем, опасно реагирует с водой.
При контакте с кожей диоксид селена способен вызывать резкую боль и онемение.
ЛД50 = 1,5 мг/кг (крысы, интратрахеально).
Применение
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Примечания