Стандартна молярна ентропія
Стандартна молярна ентропія (англ. standard molar entropy) — ентропія одного моля речовини за стандартних умов[1]. Стандартними умовами в хімії є температура 25 °C та тиск 105 Па.
В літературі стандартну молярну ентропію часто позначають символом . Одиницею вимірювання в системі SI є Дж/(моль·К).
Стандартна молярна ентропія не може бути рівною нулю, оскільки відповідно до третього закону термодинаміки ентропія може бути рівною нулю лише за температури 0 К для ідеального однокомпонентного кристалу.
Різні речовини мають різне значення стандартних молярних ентропій в залежності від їх агрегатного стану, молярної маси, алотропної форми, молекулярної складності та ступеня розчинення. Серед простих речовин в одному і тому ж агрегатному стані більшу стандартну ентропію матиме речовина, яка складається з атомів важчого елемента, тобто елемента з більшою молярною масою. Речовини, які складаються зі складних молекул, матимуть більшу стандартну молярну ентропію в порівнянні з речовинами з простіших молекул. Одні і ті ж хімічні елементи в різних алотропних формах будуть мати різні ентропії. Також спостерігається тенденція до збільшення стандартної молярної ентропії за переходу тверде тіло-рідина-газ, що пов'язано з відповідним зростанням ступеня розупорядкування структури. Для аморфних тіл значення вище ніж для кристалічних, оскільки структура перших менш впорядкована[2].
Під час фазових переходів та хімічних реакцій відбувається зміна ентропії. Стандартні молярні ентропії реактантів та продуктів реакції використовуються для знаходження стандартної ентропії реакції:
- ,
- де - стандартна молярна ентропія реакції;
- - сумарна стандартна молярна етропія продуктів реакції;
- - сумарна стандартна молярна ентропія реактантів.
Якщо , то відповідна хімічна реакція протікатиме спонтанно.
Стандартні молярні ентропії простих речовин, хімічних сполук та іонів в розчинах наводяться у довідниках з хімії.
Стандартні молярні ентропії хімічних елементів
Таблиця стандартних молярних ентропій хімічних елементів (в Дж/(моль·К))[3]
Група
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
|
I
|
II
|
|
III
|
IV
|
V
|
VI
|
VII
|
VIII
|
Період
|
1
|
130,7 H
|
|
126,2 He
|
2
|
29,1 Li
|
9,5 Be
|
|
5,9 B
|
C
|
191,6 N
|
205,2 O
|
202,8 F
|
146,3 Ne
|
3
|
51,3 Na
|
32,7 Mg
|
|
28,3 Al
|
18,8 Si
|
41,1 P
|
32,1 S
|
223,1 Cl
|
154,8 Ar
|
4
|
64,7 K
|
41,6 Ca
|
34,6 Sc
|
30,7 Ti
|
28,9 V
|
23,8 Cr
|
32 Mn
|
27,3 Fe
|
30 Co
|
29,9 Ni
|
33,2 Cu
|
41,6 Zn
|
40,8 Ga
|
31,1 Ge
|
35,1 As
|
49,7 Se
|
152,2 Br
|
164,1 Kr
|
5
|
76,8 Rb
|
55 Sr
|
44,4 Y
|
39 Zr
|
36,4 Nb
|
28,7 Mo
|
Tc
|
28,5 Ru
|
31,5 Rh
|
37,6 Pd
|
42,6 Ag
|
51,8 Cd
|
57,8 In
|
51,2 Sn
|
45,7 Sb
|
49,7 Te
|
116,1 I
|
169,7 Xe
|
6
|
85,2 Cs
|
62,5 Ba
|
*
|
43,6 Hf
|
41,5 Ta
|
32,6 W
|
36,9 Re
|
Os
|
35,5 Ir
|
41,6 Pt
|
47,4 Au
|
75,9 Hg
|
64,2 Tl
|
64,8 Pb
|
56,7 Bi
|
Po
|
At
|
176,2 Rn
|
7
|
95,4 Fr
|
71 Ra
|
**
|
Rf
|
Db
|
Sg
|
Bh
|
Hs
|
Mt
|
Ds
|
Rg
|
Cn
|
Nh
|
Fl
|
Mc
|
Lv
|
Ts
|
Og
|
8
|
Uue
|
Ubn
|
***
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Лантаноїди
|
*
|
56,9 La
|
72 Ce
|
73,2 Pr
|
Nd
|
Pm
|
69,6 Sm
|
77,8 Eu
|
68,1 Gd
|
73,2 Tb
|
75,6 Dy
|
Ho
|
73,2 Er
|
74 Tm
|
59,9 Yb
|
51 Lu
|
|
Актиноїди
|
**
|
56,5 Ac
|
51,8 Th
|
51,9 Pa
|
50,2 U
|
Np
|
Pu
|
Am
|
Cm
|
Bk
|
Cf
|
Es
|
Fm
|
Md
|
No
|
Lr
|
|
Суперактиноїди
|
***
|
Ubu
|
Ubb
|
Ubt
|
Ubq
|
Ubp
|
Ubh
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Див. також
Ентропія
Стандартний стан
Нормальні умови
Термодинамічні потенціали
Примітки
- ↑ Новоженов В.А. Введение в неорганическую химию: Учебное
пособие.- Барнаул: Изд-во Алт. ун-та, 2001. - 24 с. - с. 650 (рос.).
- ↑ Хімія. Хімічна термодинаміка: Навчальний посібник для студентів технічних спеціальностей/Укладачі: А.В Підгорний, Т.М.Назарова. - К.:НТУУ «КПІ», 2016. - с.39. - 81 с.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009 ISBN 978-1-4200-9084-0.
|
|