Axit cloric không ổn định về mặt nhiệt động theo hướng không cân đối.
Axit cloric ổn định trong dung dịch nước lạnh có nồng độ lên tới khoảng 30% và có thể điều chế các dung dịch có nồng độ lên tới 40% bằng cách làm bay hơi cẩn thận dưới áp suất giảm. Trên nồng độ này, dung dịch axit cloric bị phân hủy tạo ra nhiều loại sản phẩm, ví dụ:
8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2
3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
Tính chất hoá học
Acid chloric có thể phản ứng với nhiều kim loại trước dãy điện hoá của hydro:
2HClO3 + 2K → 2KClO3 + H2
2HClO3 + Ca → Ca(ClO3)2 + H2
6HClO3 + 2Al → 2Al(ClO3)3 + 3H2
Điều chế
Acid chloric có thể được điều chế bằng phản ứng giữa bari chlorat và acid sunfuric:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4↓
Một phương pháp khác là đun nóng axit hypoclorơ, tạo ra axit cloric và hydro clorua:
3 HClO → HClO3 + 2 HCl
Nguy hiểm
Axit cloric là một tác nhân oxy hóa mạnh mẽ. Hầu hết các chất hữu cơ và chất dễ cháy sẽ bốc cháy khi tiếp xúc.
Tham khảo
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN0-7506-3365-4
R. Bruce King biên tập (1994). “Chloric acid”. encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. tr. 658. ISBN0-471-93620-0.
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.