化学中,活性(Activity)即某物质的“有效梯度”,或称为物质的“有效莫爾分率”。此概念由吉尔伯特·莫扎特·路易斯首先提出。
将理想混合物中组分i的化学势表示式中的莫爾分率(xi)替换为活度(ai),便可得到真实化合物中组分i的化学式,见下:
![{\displaystyle \mu _{i}(T,p)=\mu _{i}^{\Theta }(T)+R\cdot T\cdot \ln(x_{i})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/580be6c7f9d2affbd5b3eff0b0a2d5ae0cd06438)
![{\displaystyle \mu _{i}(T,p)=\mu _{i}^{\Theta }(T)+R\cdot T\cdot \ln(a_{i})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52cbc83879c604aff7ceaf11128e6f860cea930c)
理想情况下xi与ai不相等。
活性系数(ri,或称“活性因子”)则按下式定义,相当于真实化合物中i偏离理想情况的程度:
![{\displaystyle a_{i}=\gamma _{i}\cdot x_{i}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0cc4d00c68d398837eb4033833d44e9f95770dae)
粗略的计算常用浓度来代替活性,但在精确的溶液酸度、[1]离子强度以及速率常数、平衡常数等众多计算中都应该使用活度。在溶液中,由于单个离子的活度系数无法从实验得到,一般取电解质两种离子活度系数的平均值,称为“平均活性系数”。平均活度系数通常可从化学手册中查到。一般地讲,溶液越浓,离子电荷越高,温度越高,溶液偏离理想溶液的程度就越大,活度系数越小,活度与浓度的差距就会增大。反之亦然。
下表中列出了氯化钠溶液在不同温度和不同浓度下的活性系数。[2]注意活性系数是无量纲的物理量。
浓度 (mol/kg)
|
25 °C
|
50 °C
|
100 °C
|
200 °C
|
300 °C
|
350 °C
|
0.05
|
0.820
|
0.814
|
0.794
|
0.725
|
0.592
|
0.473
|
0.50
|
0.680
|
0.675
|
0.644
|
0.619
|
0.322
|
0.182
|
5.00
|
0.873
|
0.886
|
0.803
|
0.466
|
0.167
|
0.044
|
金屬活性
銫 > 銣 > 钾 > 鈉 > 锂 > 鐳 > 鋇 > 鍶 > 鈣 > 鎂 > 鋁 > 鈦 > 锰 > 鋅 > 鉻> 鐵 > 鎘 > 鈷 > 镍 > 錫 > 鉛 > 氫 > 鉍 > 銅 > 鎢 > 汞 > 銀> 鉑 > 金
由此可知,當鋁、鎂金屬工廠或材料發生火災時,不可以使用水或者乾粉滅火器滅火。因為鎂與水發生化學反應,產生的氫氣與空氣混合極易引起爆炸;鹵化烷亦會被分解成有毒的光氣,同樣可能產生爆炸。另外,即便以氮氣或二氧化碳包圍燃燒中的金屬,金屬仍然可能繼續悶燒,並將二氧化碳轉化成有毒的一氧化碳,反而助長火勢。
参见
参考资料
- ^ pH Paradoxes: Demonstrating That It Is Not True That pH ≡ -log[H+] Christopher G. McCarty and Ed Vitz Journal of Chemical Education Vol. 83 752 2006
- ^ Paul Cohen, "The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Systems", The American Society of Mechanical Engineers, 1988