Arsen pentafluorida
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Arsenic pentafluoride
| |||
| Nama lain
Arsenik(V) fluorida,
Arsorana, pentafluoro- | |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| AsF5 | |||
| Massa molar | 169,9136 g mol−1 | ||
| Penampilan | Gas tidak berwarna | ||
| Densitas | 2,138 kg/m3 (g/L)[1] | ||
| Titik lebur | -79,8 ˚C[1] | ||
| Titik didih | -52,8 ˚C[1] | ||
| Kelarutan | Etanol, Dimetileter, Benzena | ||
| Bahaya | |||
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Toksik (T) Berbahaya bagi lingkungan (N) | ||
| Frasa-R | R23/25, R50/53 | ||
| Frasa-S | (S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61 | ||
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |||
PEL (yang diperbolehkan)
|
[1910.1018] TWA 0.010 mg/m3[2] | ||
REL (yang direkomendasikan)
|
Ca C 0.002 mg/m3 [15-minute][2] | ||
IDLH (langsung berbahaya)
|
Ca [5 mg/m3 (as As)][2] | ||
| Senyawa terkait | |||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikasi (apa ini  ?)
| |||
| Referensi | |||
Arsenik pentafluorida adalah senyawa kimia dari arsen dan fluor. Tingkat oksidasi arsen adalah +5.
Sintesis
Arsenik pentafluorida dapat dibuat melalui penggabungan langsung arsen dan fluor:[3]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {As} {}+{}5\,\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fff4ab10075a72a52ae6307293419fdb16301351)
AsF5 dapat juga dibuat melalui reaksi arsenik trifluorida dan fluor:
![{\displaystyle {\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/867e00f7d6f6b681863ec4f41bf0788d876b4e9f)
atau adisi fluor pada arsenik pentoksida atau arsenik trioksida.
![{\displaystyle {2\,\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}10\,\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}5\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/25ddcc561b2bc86db1c0284d0f4beb525ae47ceb)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {As} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}10\,\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}3\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c10929c4cd2389b8a59b4e5c48db799e5f0c42a6)
Sifat-sifat
Arsenik pentafluorida adalah gas yang tidak berwarna dan memiliki struktur trigonal bipiramida.[3] Dalam keadaan padat, panjang ikatan As-F aksial adalah 171,9 pm dan ekuatorial 166,8 pm.[3]
Reaksi
Arsenik pentafluorida membentuk kompleks halida dan merupakan akseptor kuat seperti yang ditunjukkan oleh reaksi dengan belerang tetrafluorida yang membentuk ion kompleks.[4]
![{\displaystyle {\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}\mathrm {SF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {AsF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/895ee33a2822f012e423ce0de88a04b62d8db611)
Keamanan
Arsenik pentafluorida adalah toksin yang sangat berbahaya, terutama meracuni sel-sel liver. Ia memiliki bau yang mirip dengan gas vinil klorida.
Lihat juga
Referensi
- ^ a b c Record of Arsenic(V) fluoride dalam GESTIS Substance Database dari IFA, diakses tanggal 24/12/2007
- ^ a b c d "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0038". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ An investigation of the structures of the adducts of SF4 with BF3, PF5, AsF5, and SbF5 in the solid state and in solution in HF, M. Azeem, M. Brownstein, and R. J. Gillespie Can. J. Chem. 47(22): 4159–4167 (1969), DOI:10.1139/v69-689
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.