Bismutina
| |
 Bismut, Bi Hidrogen, H | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Bismutana
| |
| Nama lain
Bismut trihidrida
Hidrogen bismutida Bismina Trihidridobismut | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| BiH3 | |
| Massa molar | 212,00 g/mol |
| Penampilan | Gas nirwarna |
| Densitas | 0,008665 g/mL (20 °C) |
| Titik didih | 16,8 °C (62,2 °F; 289,9 K) (diekstrapolasi) |
| Asam konjugat | Bismutonium |
| Struktur | |
| Piramida trigonal | |
| Senyawa terkait | |
Related hidrida
|
Amonia Fosfina Arsina Stibina |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Bismutina (nama IUPAC: bismutana) adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia BiH3. Sebagai analog amonia (hidrida pniktogen) paling berat, BiH3 tidak stabil, akan terurai menjadi logam bismut jauh di bawah suhu 0 °C. Senyawa ini diperkirakan mengadopsi struktur piramida dengan sudut H–Bi–H sekitar 90°.[1]
Istilah bismutina juga dapat merujuk pada anggota keluarga spesies organobismut(III) yang memiliki rumus umum BiR3, dengan R adalah suatu substituen organik. Misalnya, Bi(CH3)3 adalah trimetilbismutina.
Pembuatan dan sifat
BiH3 dibuat melalui redistribusi metilbismutina (BiH2Me):[2]
- 3 BiH2Me → 2 BiH3 + BiMe3
BiH2Me yang dibutuhkan, yang juga tidak stabil secara termal, dihasilkan melalui reduksi metilbismut diklorida, BiCl2Me dengan LiAlH4.[1]
Seperti yang ditunjukkan oleh perilaku SbH3, BiH3 tidak stabil dan akan terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya menurut persamaan berikut:
- 2 BiH3 → 3 H2 + 2 Bi (ΔH
of(gas) = −278 kJ/mol)
Metodologi yang digunakan untuk mendeteksi arsen ("uji Marsh") juga dapat digunakan untuk mendeteksi BiH3. Uji ini bergantung pada dekomposisi termal trihidrida ini menjadi cermin logam dari As, Sb, dan Bi yang tereduksi. Endapan ini dapat dibedakan lebih lanjut berdasarkan karakteristik kelarutannya yang khas: arsen larut dalam NaOCl, antimon larut dalam amonium polisulfida, dan bismut tahan terhadap kedua reagen tersebut.[2]
Penggunaan dan pertimbangan keselamatan
Stabilitas BiH3 yang rendah menghalangi dampak kesehatan yang signifikan. BiH3 akan terurai dengan cepat jauh di bawah suhu kamar.
Referensi
- ^ a b W. Jerzembeck; H. Bürger; L. Constantin; L. Margulès; J. Demaison; J. Breidung; W. Thiel (2002). "Bismuthine BiH3: Fact or Fiction? High-Resolution Infrared, Millimeter-Wave, and Ab Initio Studies". Angew. Chem. Int. Ed. 41 (14): 2550–2552. doi:10.1002/1521-3773(20020715)41:14<2550::AID-ANIE2550>3.0.CO;2-B. PMID 12203530. Diarsipkan dari asli tanggal 5 Januari 2013.
- ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.ISBN 0-12-352651-5.
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.