Plumbana

Plumbana
Rumus kerangka plumbana
Model pengisian ruang plumbana
  Timbal, Pb
  Hidrogen, H
Nama
Nama IUPAC
Plumbana
Nama lain
timbal tetrahidrida, timbal(IV) hidrida, tetrahidridotimbal, hidrogen plumbida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/Pb.4H checkY
    Key: XRCKXJLUPOKIPF-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/Pb.4H/rH4Pb/h1H4
    Key: XRCKXJLUPOKIPF-BJORFFIVAF
  • [Pb]
Sifat
PbH4
Massa molar 211,23 g/mol
Penampilan Gas nirwarna
Titik didih −13 °C (9 °F; 260 K)
Struktur
Tetrahedral di atom Pb
Senyawa terkait
Related Senyawa tetrahidrida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Plumbana adalah sebuah senyawa kimia anorganik dengan rumus kimia PbH4. It is a colorless gas. Senyawa ini merupakan sebuah hidrida logam dan hidrida golongan 14 yang terdiri dari timbal dan hidrogen.[1] Plumbana tidak dikarakterisasi atau dikenal dengan baik, dan tidak stabil secara termodinamika sehubungan dengan hilangnya atom hidrogen.[2] Beberapa turunan dari plumbana meliputi timbal tetrafluorida, PbF4, dan tetraetiltimbal, (CH3CH2)4Pb.

Sejarah

Hingga saat ini, apakah plumbana pernah benar-benar disintesis masihlah belum pasti,[3] meski laporan pertama berasal dari tahun 1920-an[4] dan pada tahun 1963, Saalfeld dan Svec melaporkan pengamatan PbH+4 melalui spektrometri massa.[5] Plumbana telah berulang kali menjadi subjek studi perhitungan relativistik Dirac–Hartree–Fock, yang menyelidiki kestabilan, geometri, dan energi relatif dari hidrida dengan rumus MH4 atau MH2.[2][6][7]

Sifat

Plumbana adalah gas tak berwarna yang tidak stabil dan merupakan hidrida golongan 14 terberat;[8] serta memiliki struktur tetrahedral (Td) dengan jarak kesetimbangan antara timbal dan hidrogen sebesar 1,73 Å.[9] Menurut beratnya, plumbana terdiri dari 1,91% hidrogen dan 98,09% timbal. Dalam plumbana, keadaan oksidasi formal dari hidrogen dan timbal masing-masing adalah +1 dan -4, karena keelektronegatifan timbal(IV) lebih tinggi daripada hidrogen. Stabilitas hidrida dengan rumus MH4 (M = C–Pb) akan menurun seiring dengan bertambahnya nomor atom M.

Preparasi

Studi awal PbH4 mengungkapkan bahwa molekul ini tidak stabil dibandingkan dengan kongenernya yang lebih ringan, silana, germana, dan stanana.[10] Plumbana tidak dapat dibuat melalui metode yang digunakan untuk mensintesis GeH4 atau SnH4.

Pada tahun 1999, plumbana disintesis dari timbal(II) nitrat, Pb(NO3)2, dan natrium borohidrida, NaBH4.[11] Mekanisme non-nascent untuk sintesis plumbana dilaporkan pada tahun 2005.[12]

Pada tahun 2003, Wang dan Andrews dengan hati-hati mempelajari preparasi PbH4 melalui ablasi laser dan juga mengidentifikasi pita inframerahnya.[13]

Kongener

Kongener dari plumbana meliputi:

Referensi

  1. ^ Porritt, C. J. (1975). Chem. Ind-London. 9: 398.
  2. ^ a b Hein, Thomas A.; Thiel, Walter; Lee, Timothy J. (1993). "Ab initio study of the stability and vibrational spectra of plumbane, methylplumbane, and homologous compounds". The Journal of Physical Chemistry. 97 (17): 4381–4385. doi:10.1021/j100119a021. hdl:11858/00-001M-0000-0028-1862-2.
  3. ^ Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Murillo, C. A.; Bochman, M. Advanced Inorganic Chemistry. Wiley: New York, 1999
  4. ^ Paneth, Fritz; Nörring, Otto (1920). "Über Bleiwasserstoff". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). 53 (9): 1693–1710. doi:10.1002/cber.19200530915.
  5. ^ Saalfeld, Fred E.; Svec, Harry J. (1963). "The Mass Spectra of Volatile Hydrides. I. The Monoelemental Hydrides of the Group IVB and VB Elements". Inorganic Chemistry. 2: 46–50. doi:10.1021/ic50005a014.
  6. ^ Desclaux, J. P.; Pyykko, P. (1974). "Relativistic and non-relativistic Hartree-Fock one-centre expansion calculations for the series CH4 to PbH4 within the spherical approximation". Chemical Physics Letters. 29 (4): 534–539. Bibcode:1974CPL....29..534D. doi:10.1016/0009-2614(74)85085-2.
  7. ^ Pyykkö, P.; Desclaux, J. P. (1977). "Dirac–Fock one-centre calculations show (114)H4 to resemble PbH4". Nature. 266 (5600): 336–337. Bibcode:1977Natur.266..336P. doi:10.1038/266336a0. S2CID 4183019.
  8. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics Online Edition.
  9. ^ Visser, O.; Visscher, L.; Aerts, P. J. C.; Nieuwpoort, W. C. (1992). "Relativistic all-electron molecular Hartree-Fock-Dirac-(Breit) calculations on CH4, SiH4, GeH4, SnH4, PbH4". Theoretica Chimica Acta. 81 (6): 405–416. doi:10.1007/BF01134864. S2CID 97874625.
  10. ^ Malli, Gulzari L.; Siegert, Martin; Turner, David P. (2004). "Relativistic and electron correlation effects for molecules of heavy elements: Ab initio fully relativistic coupled-cluster calculations for PbH4". International Journal of Quantum Chemistry. 99 (6): 940–949. doi:10.1002/qua.20142.
  11. ^ Krivtsun, V. M.; Kuritsyn, Y. A.; Snegirev, E. P. (1999). "Observation of IR absorption spectra of the unstable PbH4 molecule" (PDF). Opt. Spectrosc. 86 (5): 686–691. Bibcode:1999OptSp..86..686K. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 4 Maret 2016. Diakses tanggal 2012-12-31.
  12. ^ Zou, Y; Jin, FX; Chen, ZJ; Qiu, DR; Yang, PY (2005). "Non-nascent hydrogen mechanism of plumbane generation". Guang Pu Xue Yu Guang Pu Fen Xi = Guang Pu. 25 (10): 1720–3. PMID 16395924.
  13. ^ Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (2003). "Infrared Spectra of Group 14 Hydrides in Solid Hydrogen: Experimental Observation of PbH4, Pb2H2, and Pb2H4". Journal of the American Chemical Society. 125 (21): 6581–6587. doi:10.1021/ja029862l. PMID 12785799.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
Kembali kehalaman sebelumnya