Natrium dihidrogen fosfat

Natrium dihidrogen fosfat
Ball-and-stick model of the dihydrogenphosphate anion
  Fosforus, P
  Oksigen, O
  Hidrogen, H
  Natrium, Na
Nama
Nama IUPAC
Natrium dihidrogen fosfat
Nama lain
  • Natrium fosfat monobasa
  • Natrium bifosfat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/Na.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+1;/p-1 checkY
    Key: AJPJDKMHJJGVTQ-UHFFFAOYSA-M checkY
  • [Na+].[O-]P(=O)(O)O
Sifat
NaH2PO4
Massa molar 119,98 g·mol−1
Penampilan Bubuk atau kristal putih
Densitas 2,36 g/cm3 (anhidrat)
59,90 g/(100 mL) (0°C)
Bahaya
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Kation lainnya
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Mononatrium fosfat (MSP), juga dikenal sebagai natrium fosfat monobasa dan natrium dihidrogen fosfat, adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia NaH2PO4. Senyawa ini adalah garam natrium dari asam fosfat. Senyawa ini terdiri dari kation natrium (Na+) dan anion dihidrogen fosfat (H2PO−4). Salah satu dari banyak natrium fosfat, senyawa ini adalah bahan industri kimia yang umum. Garam ini ada dalam bentuk anhidrat, serta monohidrat dan dihidrat (masing-masing NaH2PO4·H2O dan NaH2PO4·2H2O).[1]

Produksi dan reaksi

Garam diperoleh dengan netralisasi parsial asam fosfat.

pKa mononatrium fosfat adalah 6,8-7,2 (tergantung pada karakteristik fisikokimia selama penentuan pKa).[2]

Pemanasan garam ini di atas 169 °C menghasilkan disodium pirofosfat:

2 NaH2PO4 → Na2H2P2O7 + H2O

Jika dipanaskan pada suhu 550 °C, terbentuk trinatrium trimetafosfat anhidrat:[3]

3 NaH2PO4 → Na3P3O9 + 3 H2O

Kegunaan

Fosfat sering digunakan dalam makanan dan pengolahan air. pH dari formulasi tersebut disesuaikan dengan campuran berbagai natrium fosfat, seperti garam ini. Fosfat ditambahkan dalam pakan ternak karena nilai gizinya.[1]

Referensi

  1. ^ a b Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2005), "Phosphoric Acid and Phosphates", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3
  2. ^ Salaun, F.: "Influence of mineral environment on the buffering capacity of casein micelles" Diarsipkan 2012-03-13 di Wayback Machine., "Milchwissenschaft", 62(1):3
  3. ^ Bell, R. N. (1950). "Sodium Metaphosphates". Inorganic Syntheses. 3: 103–106. doi:10.1002/9780470132340.ch26.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
Kembali kehalaman sebelumnya