Seng bromida

Seng bromida
Seng bromida
Nama
Nama IUPAC
Seng bromida
Nama lain
Seng(II) bromida,
Seng dibromida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 checkY
    Key: VNDYJBBGRKZCSX-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: VNDYJBBGRKZCSX-NUQVWONBAG
  • Br[Zn]Br
Sifat
ZnBr2
Massa molar 225,198 g/mol
Penampilan bubuk kristal putih
higroskopik
Densitas 4,20 g/cm3 (20 °C)
4,22 g/cm3 (25 °C)
Titik lebur 394 °C (741 °F; 667 K)
Titik didih 697 °C (1.287 °F; 970 K)
388 g/100 mL (0 °C)
675 g/100 mL (100 °C, untuk seng bromida anhidrat)[1]
Kelarutan sangat larut dalam alkohol, eter, aseton, tetrahidrofuran
Indeks bias (nD) 1,5452
Bahaya
Lembar data keselamatan External MSDS
Titik nyala Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
 Seng fluorida,
Seng klorida,
Seng iodida
Kation lainnya
 Kadmium bromida,
Raksa(II) bromida,
Kalsium bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
checkY verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Seng bromida (ZnBr2) adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia ZnBr2. Senyawa ini adalah garam nirwarna yang memiliki banyak kesamaan dengan seng klorida (ZnCl2), yaitu kelarutan yang tinggi dalam air yang membentuk larutan asam, dan kelarutan yang baik dalam pelarut organik. Seng bromida bersifat higroskopik dan membentuk senyawa dihidrat ZnBr2·2H2O.

Produksi

ZnBr2 · 2H2O dibuat dengan mereaksikan seng oksida atau logam seng dengan asam bromida.[1]

ZnO + 2 HBr + H2O → ZnBr2·2H2O
Zn + 2 HBr → ZnBr2 + H2

Seng bromida anhidrat dapat diproduksi melalui dehidrasi seng bromida dihidrat dengan CO2 atau melalui reaksi antara logam seng dan bromin.[2] Sublimasi dalam aliran hidrogen bromida juga menghasilkan turunan anhidrat.[1]

Keselamatan

Pertimbangan keamanan senyawa ini serupa dengan seng klorida, yang dosis toksiknya untuk manusia adalah 3–5 g.[2]

Lihat pula

Referensi

  1. ^ a b c F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Zinc bromide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. hlm. 1071.
  2. ^ a b Rohe, D. M.; Wolf, H. U. (2005). "Zinc Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a28_537. ISBN 3527306730.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
Kembali kehalaman sebelumnya