Silikon disulfida

Silikon disulfida
Nama
Nama IUPAC
Silikon(IV) sulfida
Nama lain
Silikon disulfida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/S2Si/c1-3-2 checkY
    Key: KHDSWONFYIAAPE-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/S2Si/c1-3-2
    Key: KHDSWONFYIAAPE-UHFFFAOYAO
  • Monomer: S=[Si]=S
  • Polimer: S=[Si](S0)S[Si]0(S0)S[Si]0(S0)S[Si]0(S0)S[Si]0(S0)S[Si]0(S0)S[Si]0=S
Sifat
SiS2
Massa molar 92,218 g/mol
Penampilan Jarum berwarna putih (sampel terkadang berwarna abu-abu atau cokelat).
Bau telur busuk di udara lembap.
Densitas 1,853 g/cm3
Titik lebur 1.090 °C (1.990 °F; 1.360 K) (menyublim)
Terdekomposisi
Struktur
Ortorombik, oI12
Ibam, No.72[1]
Tetrahedral
Bahaya
Senyawa terkait
Anion lain
 Silikon dioksida
Kation lainnya
 Karbon disulfida
Germanium disulfida
Timah disulfida
Timbal disulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Silikon disulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia SiS2. Seperti silikon dioksida, material ini bersifat polimer, tetapi mengadopsi struktur 1 dimensi yang sangat berbeda dari bentuk SiO2 pada umumnya.

Sintesis, struktur, dan sifat

Material ini dibentuk dengan memanaskan silikon dan belerang atau melalui reaksi pertukaran antara SiO2 dan Al2S3. Material ini terdiri dari rantai tetrahedron yang saling berbagi sisi, -Si(μ-S)2Si(μ-S)2-.[2]

Seperti senyawa silikon-belerang lainnya (misalnya bis(trimetilsilil)sulfida), SiS2 mudah terhidrolisis dan melepaskan H2S. Dalam amonia cair, SiS2 dilaporkan membentuk imida Si(NH)2 dan NH4SH,[3] tetapi sebuah laporan terbaru telah mengidentifikasi kristal (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3 sebagai produk yang mengandung anion tiosilikat tetrahedral, SiS3(NH3)2-.[4]

Reaksi dengan etanol akan menghasilkan alkoksida tetraetil ortosilikat dan H2S.[3] Dengan tert-butanol dalan jumlah besar, alkoholisis akan menghasilkan tris(tert-butoksi)silanatiol:[5]

3 (CH3)3COH + SiS2 → [(CH3)3CO]3SiSH + H2S

Reaksi dengan natrium sulfida, magnesium sulfida, dan aluminium sulfida akan menghasilkan tiosilikat.[3]

SiS2 diklaim terdapat pada objek antarbintang tertentu.[6]

Referensi

  1. ^ Weiss, A.; Weiss, A. (1954). "Über Siliciumchalkogenide. VI. Zur Kenntnis der faserigen Siliciumdioxyd-Modifikation". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 276 (1–2): 95–112. doi:10.1002/zaac.19542760110.
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. Kesalahan cetak dalam buku ini menyatakan bahwa rSiSi adalah 214 pikometer, padahal sebenarnya jarak tersebut menggambarkan rSiS.
  3. ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 359. ISBN 0-08-022057-6.
  4. ^ Meier, Martin; Korber, Nikolaus (2009). "The first thiosilicate from solution: synthesis and crystal structure of (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3". Dalton Transactions (9): 1506–1508. doi:10.1039/b818856d. ISSN 1477-9226. PMID 19421590.
  5. ^ R. Piękoś, W. Wojnowski (1962). "Untersuchungen über die Alkoholyse des SiS2. II. Darstellung von Trialkoxysilanthiolen und Tetraalkoxycyclodisilthianen aus den tertiären Alkoholen". Z. Anorg. Allg. Chem. 318 (3–4): 212–216. doi:10.1002/zaac.19623180310.
  6. ^ Goebel, J. H. (1993). "SiS2 in Circumstellar Shells" (PDF). Astronomy and Astrophysics. 278 (1): 226–230. Bibcode:1993A&A...278..226G.


Ikon rintisan

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
Kembali kehalaman sebelumnya