Titanium dioksida
_oxide.jpg)
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Titanium dioksida
Titanium(IV) oksida | |
| Nama lain | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| TiO2 | |
| Massa molar | 79,866 g/mol |
| Penampilan | Putih padat |
| Bau | Tidak berbau |
| Densitas | 4,23 g/cm3 (rutil)
3,78 g/cm3 (anatase) |
| Titik lebur | 1.843 °C (3.349 °F; 2.116 K) |
| Titik didih | 2.972 °C (5.382 °F; 3.245 K) |
| Tidak larut air | |
| Celah pita | 3,05 eV (rutil)[1] |
| +5,9·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 2,488 (anatase) 2,583 (brookite) 2,609 (rutil) |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
50 J·mol−1·K−1[2] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−945 kJ·mol−1[2] |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | ICSC 0338 |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Tidak terdaftar |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan)
|
TWA 15 mg/m3 |
REL (yang direkomendasikan)
|
Ca |
IDLH (langsung berbahaya)
|
Ca [5000 mg/m3] |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
Zirkonium dioksida Hafnium dioksida |
| Titanium(II) oksida Titanium(III) oksida Titanium(III,IV) oksida | |
Senyawa terkait
|
Asam titanium |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Titanium(IV) Oksida, disebut juga Titanium Dioksida atau titania, adalah oksida titanium yang muncul secara alami dengan rumus kimia TiO2. Umumnya, senyawa ini didapat dari ilmenit, rutil, dan anatase. Titanium dioksida dimanfaatkan secara luas untuk berbagai keperluan seperti cat, pelindung sinar matahari, dan pewarna makanan. Apabila digunakan sebagai pigmen, senyawa ini disebut putih titanium, Pigment White 6 (PW6), atau CI 77891. Adapun sebagai pewarna makanan, senyawa ini memiliki nomor E E171. Pada tahun 2014, senyawa ini diproduksi sebanyak lebih dari 9 juta metrik ton di seluruh belahan dunia.[3][4][5]
Referensi
- ^ Nowotny, Janusz (2011). Oxide Semiconductors for Solar Energy Conversion: Titanium Dioxide. CRC Press. hlm. 156. ISBN 9781439848395.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles, Edisi Ke-6. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ "Titanium" dalam 2014 Minerals Yearbook, US Geological Survey.
- ^ "Mineral Commodity Summaries, 2015" (PDF). US Geological Survey. US Geological Survey 2015.
- ^ "Mineral Commodity Summaries, January 2016" (PDF). US Geological Survey. US Geological Survey 2016.
Pranala luar
| Internasional | |
|---|---|
| Nasional | |
| Lain-lain | |
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.