Torium(IV) klorida

Torium(IV) klorida
Struktur torium(IV) klorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/4ClH.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
    Key: WEQHQGJDZLDFID-UHFFFAOYSA-J
  • Cl[Th](Cl)(Cl)Cl
Sifat
ThCl4
Massa molar 373,849 g/mol
Penampilan jarum putih
higroskopis
Densitas 4,59 g/cm3, padat
Titik lebur 770 °C (1.420 °F; 1.040 K)
Titik didih 921 °C (1.690 °F; 1.194 K)
Struktur
tetragonal
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
332 mg/kg mencit intraperitoneal
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Torium(IV) klorida menjelaskan keluarga senyawa anorganik dengan rumus ThCl4(H2O)n. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air.

Struktur

Pandangan alternatif dari struktur ThCl4 padat.

Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.[1]

Sintesis

ThCl4 adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh Jons Jacob Berzelius.[2]

Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah reaksi karbotermik, dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin:

ThO2 + 2 C + 4 Cl2 → ThCl4 + 2 CO

Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:[3][4]

Th(C2O4)2 + CCl4 → ThCl4 + 3 CO + 3 CO2

Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan amonium klorida:

Th + 6 NH4Cl → (NH4)2ThCl6 + 4 NH3 + 2 H2

Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl4.[5]

Reaksi

Aduk basa Lewis

ThCl4 bereaksi dengan basa Lewis untuk menghasilkan aduk tambahan molekuler, seperti ThCl4(DME)2 dan ThCl4(TMEDA)2.[5]

Reduksi menjadi logam Th

Torium(IV) klorida adalah zat perantara dalam pemurnian torium, yang dapat dipengaruhi oleh:

  1. Reduksi ThCl4 dengan logam alkali.
  2. Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl.
  3. Reduksi Ca dari campuran ThCl4 dengan seng klorida anhidrat.[6]

Referensi

  1. ^ Mason, J. T.; Jha, M. C.; Chiotti, P. (1974). "Crystal Structures of ThCl4 Polymorphs". Journal of the Less Common Metals. 34: 143–151. doi:10.1016/0022-5088(74)90224-0.
  2. ^ Weeks, Mary Elvira (1 Juli 1932). "The Discovery of the Elements. XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Zirconium, Titanium, Cerium, and Thorium". Journal of Chemical Education. 9 (7): 1231. Bibcode:1932JChEd...9.1231W. doi:10.1021/ed009p1231. ISSN 0021-9584.
  3. ^ Brauer, Georg (1963). Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry. New York: Academic Press.
  4. ^ Gutierrez, R. L.; Herbst, R. J. (Oktober 1979). "Preliminary Fabrication Studies of Alternative LMFBR Carbide Fuels". Los Alamos Scientific Laboratory. doi:10.2172/5688597.
  5. ^ a b Cantat, Thibault; Scott, Brian L.; Kiplinger, Jaqueline L. (25 Januari 2010). "Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl4(DME)2, ThCl4(1,4-dioxane)2 and ThCl4(THF)3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials". Chemical Communications (dalam bahasa Inggris). 46 (6): 919–21. doi:10.1039/b923558b. ISSN 1364-548X. PMID 20107650.
  6. ^ "Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory". periodic.lanl.gov. Diakses tanggal 5 Februari 2024.
Garam dan derivat kovalen ion klorida
HCl He
LiCl BeCl2 BCl3
B2Cl4 		CCl4 NCl3
ClN3 		Cl2O
ClO2
Cl2O7 		ClF
ClF3
ClF5 		Ne
NaCl MgCl2 AlCl
AlCl3 		SiCl4 P2Cl4
PCl3
PCl5 		S2Cl2
SCl2
SCl4 		Cl2 Ar
KCl CaCl
CaCl2 		ScCl3 TiCl2
TiCl3
TiCl4 		VCl2
VCl3
VCl4
VCl5 		CrCl2
CrCl3
CrCl4 		MnCl2 FeCl2
FeCl3 		CoCl2
CoCl3 		NiCl2 CuCl
CuCl2 		ZnCl2 GaCl2
GaCl3 		GeCl2
GeCl4 		AsCl3
AsCl5 		Se2Cl2
SeCl4 		BrCl KrCl
RbCl SrCl2 YCl3 ZrCl3
ZrCl4 		NbCl4
NbCl5 		MoCl2
MoCl3
MoCl4
MoCl5
MoCl6 		TcCl4 RuCl3 RhCl3 PdCl2 AgCl CdCl2 InCl
InCl2
InCl3 		SnCl2
SnCl4 		SbCl3
SbCl5 		Te3Cl2
TeCl4 		ICl
ICl3 		XeCl
XeCl2
CsCl BaCl2   HfCl4 TaCl5 WCl2
WCl3
WCl4
WCl5
WCl6 		Re3Cl9
ReCl4
ReCl5
ReCl6 		OsCl4 IrCl2
IrCl3
IrCl4 		PtCl2
PtCl4 		AuCl
AuCl3 		Hg2Cl2,
HgCl2 		TlCl PbCl2,
PbCl4 		BiCl3 PoCl2,
PoCl4 		AtCl RnCl2
FrCl RaCl2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
LaCl3 CeCl3 PrCl3 NdCl2,
NdCl3 		PmCl3 SmCl2,
SmCl3 		EuCl2,
EuCl3 		GdCl3 TbCl3 DyCl2,
DyCl3 		HoCl3 ErCl3 TmCl2
TmCl3 		YbCl2
YbCl3 		LuCl3
AcCl3 ThCl4 PaCl5 UCl3
UCl4
UCl5
UCl6 		NpCl4 PuCl3 AmCl2
AmCl3 		CmCl3 BkCl3 CfCl3 EsCl3 Fm Md No LrCl3

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
Kembali kehalaman sebelumnya