Timah

Untuk senyawa kimia dengan rumus TiN, lihat Titanium nitrida.
50Sn
Timah
Timah murni, dalam bentuk beta (kiri, putih) dan alfa (kanan, abu-abu).
Garis spektrum timah
Sifat umum
Pengucapan/timah/[1]
Alotropputih keperakan, β (beta); abu-abu, α (alfa)
Timah dalam tabel periodik
Perbesar gambar

50Sn
Hidrogen Helium
Litium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluorin Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosforus Belerang Klorin Argon
Kalium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Kromium Mangan Besi Kobalt Nikel Tembaga Seng Galium Germanium Arsen Selenium Bromin Kripton
Rubidium Stronsium Itrium Zirkonium Niobium Molibdenum Teknesium Rutenium Rodium Paladium Perak Kadmium Indium Timah Antimon Telurium Iodin Xenon
Sesium Barium Lantanum Serium Praseodimium Neodimium Prometium Samarium Europium Gadolinium Terbium Disprosium Holmium Erbium Tulium Iterbium Lutesium Hafnium Tantalum Wolfram Renium Osmium Iridium Platina Emas Raksa Talium Timbal Bismut Polonium Astatin Radon
Fransium Radium Aktinium Torium Protaktinium Uranium Neptunium Plutonium Amerisium Kurium Berkelium Kalifornium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrensium Ruterfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hasium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Kopernisium Nihonium Flerovium Moskovium Livermorium Tenesin Oganeson
Ge
↑
Sn
↓
Pb
indium ← timah → antimon
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)50
Golongangolongan 14 (golongan karbon)
Periodeperiode 5
Blokblok-p
Kategori unsur  logam miskin
Berat atom standar (Ar)
  • 118,710±0,007
  • 118,71±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Kr] 4d10 5s2 5p2
Elektron per kelopak2, 8, 18, 18, 4
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur505,08 K ​(231,93 °C, ​449,47 °F)
Titik didih2875 K ​(2602 °C, ​4716 °F)
Kepadatan mendekati s.k.putih, β: 7,265 g/cm3
abu-abu, α: 5,769 g/cm3
saat cair, pada t.l.6,99 g/cm3
Kalor peleburanputih, β: 7,03 kJ/mol
Kalor penguapanputih, β: 296,1 kJ/mol
Kapasitas kalor molarputih, β: 27,112 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1497 1657 1855 2107 2438 2893
Sifat atom
Bilangan oksidasi−4, −3, −2, −1, 0,[2] +1,[3] +2, +3,[4] +4 (oksida amfoter)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,96
Energi ionisasike-1: 708,6 kJ/mol
ke-2: 1411,8 kJ/mol
ke-3: 2943,0 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 140 pm
Jari-jari kovalen139±4 pm
Jari-jari van der Waals217 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​tetragon acuan dasar
Struktur kristal Body-centered tetragonal untuk timah

putih (β)
Struktur kristal ​kubus-rombus acuan muka
Struktur kristal Diamond cubic untuk timah

abu-abu (α)
Kecepatan suara batang ringan2730 m/s (pada s.k.) (di-roll)
Ekspansi kalor22,0 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal66,8 W/(m·K)
Resistivitas listrik115 nΩ·m (suhu 0 °C)
Arah magnetabu-abu: diamagnetik[5]
putih (β): paramagnetik
Suseptibilitas magnetik molar(putih) +3,1×10−6 cm3/mol (298 K)[6]
Modulus Young50 GPa
Modulus Shear18 GPa
Modulus curah58 GPa
Rasio Poisson0,36
Skala Mohs1,5
Skala Brinell50–440 MPa
Nomor CAS7440-31-5
Sejarah
Penemuanprotohistoris, sekitar abad ke-35 SM
Simbol"Sn": dari Latin stannum
Isotop timah yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
112Sn 0,97% stabil
114Sn 0,66% stabil
115Sn 0,34% stabil
116Sn 14,54% stabil
117Sn 7,68% stabil
118Sn 24,22% stabil
119Sn 8,59% stabil
120Sn 32,58% stabil
122Sn 4,63% stabil
124Sn 5,79% stabil
126Sn renik 2,3×105 thn β− 126Sb
| referensi | di Wikidata

Timah atau timah putih adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Sn (dari bahasa Latin stannum) dan nomor atom 50. Timah merupakan logam berwarna abu-abu metalik yang cukup lunak sehingga dapat dipotong dengan sedikit tenaga,[7] dan batangan timah dapat ditekuk dengan tangan tanpa banyak usaha. Ketika ditekuk, batangan timah menghasilkan bunyi yang disebut "jeritan timah" (tin cry), yang terjadi akibat kembaran kristal dalam kristal timah.[8]

Timah merupakan logam pascatransisi dalam golongan 14 pada tabel periodik unsur. Timah diperoleh terutama dari mineral kassiterit, yang mengandung timah(IV) oksida, SnO2. Secara kimia, timah memiliki kemiripan dengan kedua unsur tetangganya dalam golongan 14, yaitu germanium dan timbal, serta memiliki dua bilangan oksidasi utama, yaitu +2 dan +4, dengan keadaan +4 sedikit lebih stabil. Timah merupakan unsur paling melimpah ke-49 di Bumi, membentuk sekitar 0,00022% kerak Bumi. Dengan 10 isotop stabil, timah memiliki jumlah isotop stabil terbanyak di antara semua unsur dalam tabel periodik, yang disebabkan oleh jumlah protonnya yang merupakan bilangan ajaib.

Timah memiliki dua alotrop utama. Pada suhu kamar, alotrop yang stabil adalah β-timah, yaitu logam berwarna putih keperakan yang, dapat ditempa. Pada suhu rendah, timah berubah menjadi α-timah, yang berwarna abu-abu, memiliki massa jenis lebih rendah, dan mempunyai struktur kubik intan. Timah logam tidak mudah mengalami oksidasi di udara maupun di dalam air.

Paduan timah pertama yang digunakan secara luas adalah perunggu, yang terbuat dari ⅛ bagian timah dan ⅞ bagian tembaga (masing-masing 12,5% dan 87,5%), dan telah digunakan sejak sekitar 3000 SM. Setelah tahun 600 SM, timah logam murni mulai diproduksi. Piuter, yaitu paduan yang mengandung 85–90% timah, dengan sisanya biasanya terdiri dari tembaga, antimon, bismut, dan terkadang timbal serta perak, telah digunakan untuk membuat peralatan makan sejak Zaman Perunggu. Pada zaman modern, timah digunakan dalam berbagai jenis paduan, terutama solder lunak timah–timbal, yang biasanya mengandung 60% atau lebih timah. Timah juga digunakan dalam pembuatan lapisan tipis transparan yang menghantarkan listrik dari indium timah oksida untuk aplikasi optoelektronik. Aplikasi besar lainnya adalah pelapisan timah pada baja untuk memberikan ketahanan terhadap korosi. Karena toksisitas timah anorganik yang rendah, baja berlapis timah banyak digunakan untuk kemasan makanan yang dikenal sebagai "kaleng timah". Namun, beberapa senyawa organotimah dapat bersifat sangat beracun.

Karakteristik

Sifat fisik

Tetesan timah cair yang telah membeku

Timah adalah logam berwarna putih keperakan, lunak, dapat ditempa, ulet, dan memiliki struktur kristal yang sangat teratur. Ketika batangan timah ditekuk, dapat terdengar bunyi berderak yang dikenal sebagai "jeritan timah", yang berasal dari proses kembaran pada kristal.[8] Sifat ini juga dimiliki oleh indium, kadmium, seng, dan raksa dalam keadaan padat. Timah melebur pada suhu sekitar 232 °C (450 °F), yang merupakan titik lebur terendah di antara unsur-unsur golongan 14. Timah mendidih pada suhu 2.602 °C (4.716 °F), yang merupakan titik didih terendah kedua dalam golongannya, setelah timbal. Titik leburnya semakin rendah, yaitu sekitar 177,3 °C (351,1 °F) pada partikel berukuran 11 nm.[9][10]

Video luar
Transisi β–α pada timah pada suhu −40 °C (selang waktu; satu detik dalam video setara dengan satu jam dalam waktu nyata)

β-timah, yang juga disebut timah putih, merupakan alotrop (bentuk struktural) timah elemental yang stabil pada dan di atas suhu kamar. β-timah bersifat logam dan dapat ditempa, serta memiliki struktur kristal tetragonal berpusat-badan. α-timah, atau timah abu-abu, merupakan bentuk nonlogam. Bentuk ini stabil pada suhu di bawah 13,2 °C (55,8 °F) dan bersifat getas. α-timah memiliki struktur kristal kubik intan, seperti intan dan silikon. α-timah tidak memiliki sifat logam karena atom-atomnya membentuk struktur kovalen sehingga elektron tidak dapat bergerak bebas. α-timah memiliki rupa material berbentuk serbuk berwarna abu-abu kusam dan tidak memiliki penggunaan umum, selain untuk aplikasi semikonduktor khusus.[8] γ-timah dan σ-timah dapat terbentuk pada suhu di atas 161 °C (322 °F)  dan tekanan di atas beberapa GPa.[11]

Dalam kondisi dingin, β-timah cenderung berubah secara spontan menjadi α-timah, suatu fenomena yang dikenal sebagai "wabah timah" atau "penyakit timah".[12] Beberapa sumber yang kebenarannya tidak dapat diverifikasi juga menyebutkan bahwa selama kampanye Napoleon di Rusia pada tahun 1812, suhu menjadi sangat dingin sehingga kancing timah pada seragam para prajurit perlahan hancur. Hal ini dikatakan turut menyebabkan kekalahan Grande Armée,[13] tetapi kisah tersebut merupakan legenda yang terus bertahan.[14][15][16]

Suhu transformasi α–β adalah 13,2 °C (55,8 °F), tetapi keberadaan pengotor (misalnya Al, Zn, dan sebagainya) dapat menurunkan suhu tersebut hingga jauh di bawah 0 °C (32 °F). Dengan penambahan antimon atau bismut, transformasi tersebut bahkan mungkin tidak terjadi sama sekali sehingga meningkatkan daya tahan material.[17] Timah komersial (dengan kandungan timah 99,8%) tahan terhadap transformasi ini karena adanya sejumlah kecil bismut, antimon, timbal, dan perak sebagai pengotor yang menghambatnya.[18]

Unsur paduan seperti tembaga, antimon, bismut, kadmium, dan perak meningkatkan kekerasan timah.[18] Timah dengan mudah membentuk fase antarlogam yang keras dan getas, yang biasanya tidak diinginkan. Timah tidak mudah bercampur menjadi larutan dengan sebagian besar logam dan unsur lainnya sehingga memiliki kelarutan padat yang rendah. Timah dapat bercampur dengan baik dengan bismut, galium, timbal, talium, dan seng, membentuk sistem eutektik sederhana.[17]

Timah berubah menjadi superkonduktor pada suhu di bawah 3,72 K[19] dan merupakan salah satu superkonduktor pertama yang dipelajari.[20] Efek Meissner, salah satu karakteristik utama superkonduktor, pertama kali ditemukan pada kristal timah superkonduktor.[20]

Sifat kimia

Timah tahan terhadap korosi oleh air, tetapi dapat mengalami korosi oleh asam dan basa. Timah dapat dipoles hingga sangat mengilap dan digunakan sebagai lapisan pelindung untuk logam lain.[8] Ketika dipanaskan di udara, timah perlahan teroksidasi membentuk lapisan pasivasi tipis berupa timah(IV) oksida (SnO2), yang menghambat oksidasi lebih lanjut.[21][22]

Isotop

Artikel utama: Isotop timah

Timah memiliki tujuh hingga sepuluh isotop stabil, jumlah terbanyak dibandingkan unsur lainnya. Nomor massanya adalah 112, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 122, dan 124. Tujuh isotop, 114–120Sn, secara teoretis stabil, sedangkan tiga isotop lainnya, yaitu, 112Sn, 122Sn, dan 124Sn, secara potensial dapat mengalami peluruhan beta ganda, tetapi peluruhan tersebut belum pernah diamati. 120Sn menyusun hampir sepertiga dari seluruh timah yang terdapat secara alami. 118Sn dan 116Sn juga cukup melimpah. 115Sn merupakan isotop stabil yang paling sedikit ditemukan.[23] Isotop dengan nomor massa genap tidak memiliki spin inti, sedangkan isotop dengan nomor massa ganjil memiliki spin inti 1/2. Banyaknya isotop stabil yang dimiliki timah diperkirakan berkaitan dengan nomor atom timah, yaitu 50, yang merupakan "bilangan ajaib" dalam fisika nuklir.[24][25]

Timah merupakan salah satu unsur yang paling mudah dideteksi dan dianalisis menggunakan spektroskopi NMR. Metode ini bergantung pada massa molekul, dan pergeseran kimianya direferensikan terhadap tetrametiltimah (SnMe4).[a][26]

Di antara isotop-isotop stabil, 115Sn memiliki penampang lintang penangkapan neutron yang tinggi untuk neutron termal, yaitu 30 barn. 117Sn memiliki penampang lintang sebesar 2,3 barn, sedangkan 119Sn memiliki penampang lintang yang sedikit lebih kecil, yaitu 2,2 barn.[27] Sebelum nilai-nilai penampang lintang tersebut diketahui dengan baik, pernah diusulkan penggunaan solder timah–timbal sebagai pendingin reaktor cepat karena titik leburnya yang rendah. Penelitian saat ini lebih berfokus pada penggunaan timbal atau timbal–bismut sebagai pendingin reaktor karena kedua logam berat tersebut hampir transparan terhadap neutron cepat dan memiliki penampang lintang penangkapan yang sangat rendah.[28] Untuk menggunakan timah atau pendingin timah–timbal, timah terlebih dahulu harus menjalani pemisahan isotop untuk menghilangkan isotop-isotop dengan nomor massa ganjil. Jika digabungkan, ketiga isotop tersebut membentuk sekitar 17% timah alami, tetapi menyumbang hampir seluruh penampang lintang penangkapan neutron. Dari tujuh isotop lainnya, 112Sn memiliki penampang lintang penangkapan sebesar 1 barn. Enam isotop lainnya, yang membentuk 82,7% timah alami, memiliki penampang lintang penangkapan sebesar 0,3 barn atau kurang, sehingga secara efektif transparan terhadap neutron.[27]

Timah memiliki 33 isotop tidak stabil, dengan nomor massa berkisar antara 98 hingga 140. Isotop-isotop timah yang tidak stabil umumnya memiliki waktu paruh kurang dari satu tahun, kecuali 126Sn, yang memiliki waktu paruh sekitar 230.000 tahun. 100Sn dan 132Sn merupakan dua dari sangat sedikit nuklida yang memiliki inti "ajaib ganda". Meskipun keduanya tidak stabil karena berada jauh dari lembah kestabilan dalam perbandingan neutron–proton, isotop timah yang lebih ringan daripada 100Sn dan yang lebih berat daripada 132Sn bahkan lebih tidak stabil.[29] Sebanyak 55 isomer metastabil lainnya telah diidentifikasi pada isotop-isotop timah dengan nomor massa antara 111 dan 131. Isomer yang paling stabil adalah 121mSn, dengan waktu paruh 43,9 tahun.[30]

Etimologi

Nama Latin untuk timah, yaitu stannum atau stagnum, pada awalnya berarti paduan perak dan timbal, dan baru pada abad ke-4 digunakan untuk menyebut 'timah'.[31] Kata Latin yang lebih awal untuk timah adalah plumbum candidum, yang berarti "timbal putih". Stannum tampaknya berasal dari bentuk yang lebih awal, yaitu stāgnum (yang memiliki arti sama),[32][33] yang kemudian menjadi asal dari istilah untuk timah dalam bahasa-bahasa Roman dan Keltik, seperti étain dalam bahasa Prancis, estaño dalam bahasa Spanyol, stagno dalam bahasa Italia, dan stán dalam bahasa Irlandia.[32][34] Asal-usul stannum/stāgnum tidak diketahui; kemungkinan kata tersebut berasal dari bahasa pra-Indo-Eropa.[35]

Meyers Konversations-Lexikon justru mengemukakan bahwa stannum berasal dari kata stean dalam bahasa Kernowek, dan hal ini menjadi bukti bahwa Cornwall pada abad-abad pertama Masehi merupakan sumber utama timah.[butuh rujukan]

Kata Yunani Kuno untuk timah adalah κασσίτερος (kassíteros).[36] Beekes mengemukakan bahwa nama tersebut mungkin merupakan demonim untuk masyarakat Kass, yaitu bangsa dari Zaman Perunggu di Timur Dekat Kuno (dalam bahasa Asyur Baru: 𒂵𒅆𒄿; ka₃-ši-i, kašši).[37]

Sejarah

Belati perunggu raksasa seremonial tipe Plougrescant-Ommerschans, Plougrescant, Prancis, 1500–1300 SM

Ekstraksi dan penggunaan timah dapat ditelusuri hingga awal Zaman Perunggu, sekitar 3000 SM, ketika diketahui bahwa benda-benda tembaga yang dibuat dari bijih polilogam dengan kandungan logam yang berbeda memiliki sifat fisik yang berbeda pula.[38] Benda-benda perunggu paling awal memiliki kandungan timah atau arsen kurang dari 2% dan diyakini terbentuk akibat pencampuran paduan yang tidak disengaja, karena adanya sejumlah kecil logam lain dalam bijih tembaga.[39] Penambahan logam kedua pada tembaga meningkatkan kekerasannya, menurunkan suhu lebur, dan memperbaiki proses pengecoran karena menghasilkan leburan yang lebih cair. Leburan tersebut kemudian mendingin menjadi logam yang lebih padat dan tidak terlalu berpori.[39] Hal ini merupakan inovasi penting yang memungkinkan pembuatan bentuk-bentuk yang jauh lebih kompleks melalui pengecoran dalam cetakan tertutup pada Zaman Perunggu. Benda-benda perunggu arsen pertama kali muncul di Timur Dekat, tempat arsen umum ditemukan bersama bijih tembaga. Namun, risiko kesehatan akibat arsen segera disadari sehingga pencarian sumber bijih timah yang jauh lebih tidak berbahaya dimulai sejak awal Zaman Perunggu.[40] Hal ini menciptakan permintaan terhadap logam timah yang langka dan membentuk jaringan perdagangan yang menghubungkan sumber-sumber timah yang jauh dengan pasar masyarakat Zaman Perunggu.[41]

Kassiterit (SnO2), yaitu bentuk oksida dari timah, kemungkinan besar merupakan sumber timah yang digunakan pada awalnya. Bijih timah lainnya yang lebih jarang adalah sulfida, seperti stanit, yang membutuhkan proses peleburan yang lebih rumit. Kassiterit sering terakumulasi di saluran aluvial sebagai endapan plaser karena lebih keras, lebih berat, dan lebih tahan terhadap pelapukan kimia dibandingkan granit yang menyertainya.[39] Kassiterit biasanya memiliki warna hitam atau gelap, sehingga endapan tersebut dapat dengan mudah terlihat di tepi sungai. Endapan aluvial (plaser) mungkin secara tidak sengaja telah dikumpulkan dan dipisahkan menggunakan metode yang mirip dengan pendulangan emas.[42]

Pada awal abad ke-20, timah menggantikan perak sebagai komoditas ekspor utama Bolivia, seiring dengan meningkatnya penggunaan timah dalam solder dan berkembang pesatnya industri pengalengan.[43] Mulai akhir tahun 1920-an, harga timah memasuki tren penurunan secara bertahap.[43] Selama Perang Dunia II, pengusaha pertambangan timah Bolivia Simón I. Patiño diyakini sebagai salah satu dari lima orang terkaya di dunia.[44]

Kemudian, pada tahun 1985, anjloknya harga timah internasional menyebabkan krisis ekonomi Bolivia 1985.[43] Perusahaan Bolivia Corporación Minera de Bolivia (COMIBOL) terpaksa melakukan pemutusan hubungan kerja terhadap lebih dari 20.000 pekerja tambang.[45][46]

Senyawa dan kimia

Lihat pula Kategori: Senyawa timah

Dalam sebagian besar senyawanya, timah memiliki bilangan oksidasi +2 atau +4. Senyawa yang mengandung timah bervalensi dua disebut stano (stannous), sedangkan senyawa yang mengandung timah bervalensi empat disebut stani (stannic).

Senyawa anorganik

Senyawa halida dikenal dalam kedua bilangan oksidasi tersebut. Untuk Sn(IV), keempat halidanya telah diketahui dengan baik, yaitu SnF4, SnCl4, SnBr4, dan SnI4. Tiga senyawa yang lebih berat merupakan senyawa molekuler yang mudah menguap, sedangkan tetrafluorida berbentuk polimer. Keempat halida tersebut juga dikenal untuk Sn(II), yaitu SnF2, SnCl2, SnBr2, dan SnI2. Semuanya merupakan padatan polimer. Dari delapan senyawa tersebut, hanya senyawa iodida yang memiliki warna.[47]

SnCl2 merupakan halida timah yang paling penting secara komersial. Sebagai contoh pembentukan senyawa-senyawa tersebut, klorin bereaksi dengan logam timah menghasilkan SnCl4, sedangkan asam klorida bereaksi dengan timah menghasilkan SnCl2 dan gas hidrogen. Sebagai alternatif, SnCl4 dan Sn dapat bereaksi menghasilkan SnCl2 melalui proses yang disebut komproporsionasi:[48]

SnCl4 + Sn → 2 SnCl2

Timah dapat membentuk banyak oksida, sulfida, dan turunan kalkogenida lainnya. Timah dioksida (SnO2) terbentuk ketika timah dipanaskan dengan adanya udara.[47] SnO2 bersifat amfoter, yang berarti dapat larut dalam larutan yang bersifat asam maupun basa.[49] Senyawa stanat dengan struktur [Sn(OH)6]2−, seperti K2Sn(OH)6, juga diketahui, meskipun asam stanat bebas H2Sn(OH)6 tidak diketahui keberadaannya.[butuh rujukan]

Sulfida timah terdapat dalam kedua bilangan oksidasi +2 dan +4, yaitu timah(II) sulfida dan timah(IV) sulfida (emas mosaik).

Model struktur padatan timah(II) klorida (SnCl2) dengan model bola-dan-pasak[50]

Hidrida

Stanana (SnH4), dengan timah dalam bilangan oksidasi +4, bersifat tidak stabil. Namun, hidrida organotimah telah dikenal dengan baik, misalnya tributiltimah hidrida (Sn(C4H9)3H).[8] Senyawa-senyawa ini dapat melepaskan radikal tributil timah yang bersifat sementara, yang merupakan contoh langka dari senyawa timah(III).[51]

Senyawa organotimah

Senyawa organotimah, yang terkadang disebut stanana, adalah senyawa kimia yang memiliki ikatan antara timah dan karbon.[52] Di antara berbagai senyawa timah, turunan organik merupakan senyawa yang paling banyak digunakan secara komersial.[53] Beberapa senyawa organotimah bersifat sangat beracun dan telah digunakan sebagai biosida. Senyawa organotimah pertama yang dilaporkan adalah dietiltimah diiodida ((C2H5)2SnI2), yang dilaporkan oleh Edward Frankland pada tahun 1849.[54]

Sebagian besar senyawa organotimah berupa cairan atau padatan tidak berwarna yang stabil terhadap udara dan air. Senyawa-senyawa tersebut memiliki geometri tetrahedral. Senyawa tetraalkiltimah dan tetraariltimah dapat dibuat menggunakan reagen Grignard:[53]

SnCl4 + 4 RMgBr → R4Sn + 4 MgBrCl

Senyawa halida-alkil campuran, yang lebih umum dan lebih penting secara komersial dibandingkan turunan tetraorgano, dibuat melalui reaksi redistribusi:

SnCl4 + R4Sn → 2 SnCl2R2

Senyawa organotimah divalen relatif jarang ditemukan, meskipun lebih umum dibandingkan senyawa organogermanium dan organosilikon divalen yang sejenis. Stabilitas Sn(II) yang lebih besar dikaitkan dengan "efek pasangan lengai". Senyawa organotimah(II) mencakup stanilena dengan rumus R2Sn, yang memiliki kemiripan dengan karbena singlet, serta distanilena (R4Sn2), yang secara kasar setara dengan alkena. Kedua kelompok senyawa tersebut menunjukkan reaksi-reaksi yang tidak biasa.[55]

Keterjadian

Lihat pula Kategori: Mineral timah
Sampel kassiterit, bijih utama timah

Timah dihasilkan melalui proses s panjang pada bintang bermassa rendah hingga sedang (dengan massa sekitar 0,6 hingga 10 kali massa Matahari), dan akhirnya melalui peluruhan beta dari isotop-isotop berat indium.[56]

Timah merupakan unsur paling melimpah ke-49 di kerak Bumi, dengan kandungan sekitar 2 ppm dibandingkan dengan 75 ppm untuk seng, 50 ppm untuk tembaga, dan 14 ppm untuk timbal.[57]

Timah tidak ditemukan sebagai unsur asli, tetapi harus diekstraksi dari berbagai bijih. Kassiterit (SnO2) merupakan satu-satunya sumber timah yang penting secara komersial, meskipun sejumlah kecil timah juga diperoleh dari sulfida kompleks, seperti stanit, silindrit, franckeit, kanfieldit, dan teallit. Mineral yang mengandung timah hampir selalu berasosiasi dengan batuan granit, biasanya dengan kandungan sekitar 1% timah oksida.[58]

Karena rapat jenis timah dioksida yang tinggi, sekitar 80% timah yang ditambang berasal dari endapan sekunder yang ditemukan di bagian hilir dari endapan primer. Timah sering diperoleh dari butiran mineral yang terbawa aliran air ke hilir pada masa lalu, kemudian mengendap di lembah atau laut. Metode penambangan timah yang paling ekonomis adalah pengerukan, penambangan hidrolik, atau penambangan terbuka. Sebagian besar timah dunia dihasilkan dari endapan plaser, yang kandungan timahnya dapat serendah 0,015%.[59]

Cadangan tambang timah dunia (ton, 2011)[60]
Negara Cadangan
 Tiongkok 1.500.000
 Indonesia 800.000
 Brasil 590.000
 Bolivia 400.000
 Rusia 350.000
 Peru 310.000
 Malaysia 250.000
 Australia 180.000
 Thailand 170.000
  Lainnya 180.000
  Total 4.800.000
Cadangan timah yang layak ditambang secara ekonomis[58]
Tahun Juta ton
1965 4.265
1970 3.930
1975 9.060
1980 9.100
1985 3.060
1990 7.100
2000 7.100[60]
2010 5.200[60]

Sekitar 253.000 ton timah ditambang pada tahun 2011, terutama di Tiongkok (110,000 ton), Indonesia (51,000 ton), Peru (34,600 ton), Bolivia (20,700 ton), dan Brasil (12,000 ton).[60] Perkiraan produksi timah secara historis bervariasi bergantung pada kondisi pasar dan teknologi pertambangan. Diperkirakan bahwa dengan tingkat konsumsi dan teknologi saat ini, Bumi akan kehabisan timah yang dapat ditambang dalam waktu sekitar 40 tahun.[61] Pada tahun 2006, Lester R. Brown memperkirakan bahwa timah dapat habis dalam waktu 20 tahun, berdasarkan perkiraan konservatif pertumbuhan konsumsi sebesar 2% per tahun.[62]

Timah bekas merupakan sumber timah yang penting. Pemulihan timah melalui daur ulang meningkat pesat hingga tahun 2019.[63] Amerika Serikat tidak lagi menambang timah sejak 1993 dan tidak lagi melakukan peleburan timah sejak 1989, tetapi negara tersebut merupakan produsen sekunder terbesar, dengan mendaur ulang hampir 14.000 ton timah pada tahun 2006.[60]

Endapan baru dilaporkan ditemukan di Mongolia,[64] pada tahun 2009, endapan timah baru juga ditemukan di Kolombia.[65]

Produksi

Perusahaan penghasil timah terbesar (ton)[66]
Perusahaan Negara 2006 2007 2017[67] Persentase perubahan
2006–2017
Yunnan Tin Tiongkok 52.339 61.129 74.500 42,3
PT Timah Indonesia 44.689 58.325 30.200 −32,4
Malaysia Smelting Corp Malaysia 22.850 25.471 27.200 19,0
Yunnan Chengfeng Tiongkok 21.765 18.000 26.800 23,1
Minsur Peru 40.977 35.940 18.000 −56,1
EM Vinto Bolivia 11.804 9.448 12.600 6,7
Guangxi China Tin Tiongkok / / 11.500 /
Thaisarco Thailand 27.828 19.826 10.600 −61,9
Metallo-Chimique Belgia 8.049 8.372 9.700 20,5
Gejiu Zi Li Tiongkok / / 8.700 /

Timah diproduksi melalui reduksi karbotermik bijih oksida menggunakan karbon atau kokas. Proses ini dapat dilakukan menggunakan tanur reverberatori maupun tanur listrik:[68][69][70]

SnO2 + C Tanur listrik→ Sn + CO2↑

Penambangan dan Peleburan

Artikel utama: Penambangan timah

Industri

Informasi lebih lanjut: Daftar negara menurut produksi timah

Sepuluh perusahaan penghasil timah terbesar menghasilkan sebagian besar timah dunia pada tahun 2007.[butuh rujukan]

Sebagian besar timah dunia diperdagangkan melalui LME, yang berasal dari 8 negara dan dipasarkan dengan 17 merek.[71]

International Tin Council (ITC) didirikan pada tahun 1947 untuk mengendalikan harga timah. Organisasi tersebut runtuh pada tahun 1985. Pada tahun 1984, dibentuk Association of Tin Producing Countries (ATPC), dengan anggota Australia, Bolivia, Indonesia, Malaysia, Nigeria, Thailand, dan Zaire.[72]

Harga dan bursa perdagangan

Produksi dan harga timah dunia (bursa Amerika Serikat)

Timah memiliki keunikan di antara komoditas mineral karena adanya kesepakatan yang kompleks antara negara-negara produsen dan negara-negara konsumen yang telah berlangsung sejak tahun 1921. Kesepakatan-kesepakatan awal cenderung bersifat informal dan kemudian mengarah pada "First International Tin Agreement" (Perjanjian Timah Internasional Pertama) pada tahun 1956, yang merupakan perjanjian pertama dari serangkaian perjanjian yang pada akhirnya runtuh pada tahun 1985. Melalui berbagai perjanjian tersebut, International Tin Council (ITC) memiliki pengaruh yang cukup besar terhadap harga timah. ITC mendukung harga timah selama periode harga rendah dengan membeli timah untuk persediaan penyangga, dan mampu menahan kenaikan harga selama periode harga tinggi dengan menjual timah dari persediaan tersebut. Pendekatan ini bertentangan dengan prinsip pasar bebas, karena dirancang untuk menjamin pasokan timah yang cukup bagi negara-negara konsumen sekaligus memberikan keuntungan bagi negara-negara produsen. Namun, persediaan penyangga tersebut tidak cukup besar. Selama sebagian besar dari 29 tahun tersebut, harga timah justru meningkat, terkadang secara tajam, terutama pada periode 1973–1980, ketika inflasi tinggi melanda banyak negara di dunia.[73]

Pada akhir 1970-an hingga awal 1980-an, Amerika Serikat mengurangi cadangan strategis timahnya, sebagian karena ingin memanfaatkan harga timah yang secara historis sedang tinggi. Resesi 1981–1982 kemudian memberikan dampak buruk terhadap industri timah. Konsumsi timah menurun secara drastis. ITC mampu mencegah penurunan harga yang benar-benar tajam melalui pembelian timah dalam jumlah yang dipercepat untuk persediaan penyangganya. Kegiatan ini membutuhkan pinjaman dalam jumlah besar. ITC terus melakukan peminjaman hingga akhir 1985, ketika mencapai batas kreditnya. Segera setelah itu, terjadi "krisis timah" yang besar. Perdagangan timah dihentikan dari London Metal Exchange (LME) selama sekitar tiga tahun. Tidak lama kemudian, ITC dibubarkan. Harga timah, yang kemudian berada dalam lingkungan pasar bebas, turun menjadi sekitar US$4 per pon dan bertahan di sekitar tingkat tersebut sepanjang 1990-an.[73] Harga timah kembali meningkat hingga tahun 2010, seiring dengan pemulihan konsumsi setelah krisis keuangan 2008 dan Resesi Besar, yang disertai dengan pengisian kembali persediaan dan pertumbuhan konsumsi yang berkelanjutan.[60]

Harga timah dari tahun 2008 hingga 2022

LME merupakan tempat perdagangan utama untuk timah.[60] Pasar kontrak timah lainnya adalah Kuala Lumpur Tin Market (KLTM) dan Indonesia Tin Exchange (INATIN).[74]

Akibat berbagai faktor yang terlibat dalam krisis rantai pasok global 2021, harga timah hampir naik dua kali lipat selama 2020–2021 dan mengalami kenaikan tahunan terbesar dalam lebih dari 30 tahun. Konsumsi timah rafinasi dunia turun 1,6% pada tahun 2020 karena pandemi COVID-19 mengganggu industri manufaktur global.[75]

Aplikasi

Pada tahun 2018, hampir setengah dari seluruh timah yang diproduksi digunakan sebagai solder. Sisanya digunakan untuk pelapisan timah, bahan kimia timah, paduan kuningan dan perunggu, serta berbagai penggunaan khusus.[76]

Pigmen

Pigmen Kuning 38, yaitu timah(IV) sulfida, dikenal sebagai emas mosaik.[77]

Ungu Cassius, Pigmen Merah 109, yaitu stanat ganda terhidrasi dari emas, dalam seni lukis terbatas terutama pada lukisan miniatur karena harganya yang mahal. Senyawa ini banyak digunakan untuk membuat kaca kranberi. Senyawa ini juga telah digunakan dalam seni untuk mewarnai porselen.[78]

Kuning timbal-timah, yang terdapat dalam dua bentuk kuning—stanat dan silikat—merupakan pigmen yang secara historis sangat penting dalam lukisan minyak dan juga pernah digunakan dalam lukisan fresko dalam bentuk silikatnya.[79] Timbal stannat juga dikenal dalam bentuk oranye, tetapi tidak banyak digunakan dalam seni rupa. Pigmen ini tersedia dalam bentuk pigmen melalui pemasok khusus perlengkapan seniman. Terdapat bentuk lain yang lebih jarang digunakan dan tersedia secara terbatas, yaitu Lead-tin Antimony Yellow, yang juga dikenal sebagai Kuning Napoli.[80]

Biru samudra, yaitu warna sian yang agak kusam dan secara kimia dikenal sebagai kobalt stanat, masih merupakan pigmen penting bagi seniman. Ronanya mirip dengan Manganese Blue (Pigmen Biru 33), tetapi kurang cerah dan lebih opak.[81] Seniman biasanya harus memilih antara kobalt stanat dan tiruan Manganese Blue yang dibuat menggunakan Phthalocyanine Blue Green Shade (Pigmen Biru 15:3), karena produksi industri pigmen Manganese Blue telah berhenti sejak 1970-an.[82] Namun, biru samudra yang dibuat dari kobalt stanat telah populer di kalangan seniman sebelum produksi Manganese Blue.[83][84]

Pigmen Merah 233, yang umumnya dikenal sebagai Pinkcolor atau Potter's Pink dan secara lebih tepat disebut Chrome Tin Pink Sphene, merupakan pigmen yang secara historis penting dalam cat air.[85] Namun, popularitasnya kembali meningkat pesat berkat penyebaran informasi dari mulut ke mulut melalui internet. Pigmen ini sepenuhnya tahan terhadap cahaya dan stabil secara kimia baik dalam cat minyak maupun cat air. Pigmen kompleks logam campuran anorganik lainnya, yang dibuat melalui kalsinasi, sering mengandung timah sebagai salah satu komponennya. Pigmen-pigmen ini dikenal karena ketahanan terhadap cahaya, ketahanan terhadap cuaca, kestabilan kimia, tidak beracun, dan opasitasnya. Banyak di antaranya memiliki warna yang relatif kusam. Namun, beberapa memiliki tingkat kecerahan yang cukup untuk bersaing dalam penggunaan yang membutuhkan warna lebih dari sekadar sedang. Beberapa pigmen juga dihargai karena sifat lainnya. Sebagai contoh, Pinkcolor dipilih oleh banyak pelukis cat air karena menghasilkan granulasi yang kuat, meskipun tingkat kromanya rendah. Baru-baru ini, Kuning NTP (sejenis piroklor) dipasarkan sebagai pengganti timbal(II) kromat yang tidak beracun. Pigmen ini memiliki opasitas, ketahanan terhadap cahaya, dan ketahanan terhadap pelapukan yang lebih tinggi dibandingkan pigmen pengganti organik berbasis timbal kromat yang telah diusulkan.[86] Kuning NTP memiliki tingkat saturasi warna tertinggi di antara pigmen anorganik kompleks logam campuran modern tersebut. Contoh lain dari kelompok ini meliputi Pigmen Kuning 158 (Tin Vanadium Yellow Cassiterite),[87] Pigmen Kuning 216 (Solaplex Yellow),[88] Pigmen Kuning 219 (Titanium Zinc Antimony Stannate),[89] Pigmen Oranye 82 (Tin Titanium Zinc Oxide, juga dikenal sebagai Sicopal Orange),[90] Pigmen Merah 121 (juga dikenal sebagai Tin Violet dan Kromium Stanat),[91] Pigmen Merah 230 (Chrome Alumina Pink Corundum),[92] Pigmen Merah 236 (Chrome Tin Orchid Cassiterite),[93] dan Pigmen Hitam 23 (Tin Antimony Grey Cassiterite).[94] Pigmen biru lainnya yang mengandung timah dan kobalt adalah Pigmen Biru 81, Cobalt Tin Alumina Blue Spinel.[95]

Pigmen Putih 15, yaitu timah(IV) oksida, digunakan karena sifat iridesensinya, terutama sebagai glasir keramik.[96] Tidak ada pigmen hijau yang digunakan oleh seniman yang mengandung timah sebagai salah satu komponennya. Sementara itu, pigmen berwarna keunguan yang mengandung timah diklasifikasikan sebagai pigmen merah menurut Colour Index International.[butuh rujukan]

Solder

Gulungan kawat solder bebas timbal

Timah telah lama digunakan dalam paduan dengan timbal sebagai solder, dengan kandungan timah sekitar 5–70% w/w. Timah dan timbal membentuk campuran eutektik pada perbandingan berat 61,9% timah dan 38,1% timbal (berdasarkan perbandingan atom: 73,9% timah dan 26,1% timbal), dengan suhu lebur 183 °C (361 °F). Solder semacam ini digunakan terutama untuk menyambungkan pipa atau rangkaian listrik. Sejak Waste Electrical and Electronic Equipment Directive (WEEE Directive) dan Restriction of Hazardous Substances Directive mulai berlaku pada 1 Juli 2006, kandungan timbal dalam paduan tersebut telah berkurang. Paparan timbal berkaitan dengan masalah kesehatan yang serius. Namun, solder bebas timbal juga memiliki beberapa tantangan, termasuk titik lebur yang lebih tinggi dan terbentuknya serabut atau kristal kecil timah yang dapat menyebabkan masalah kelistrikan. Wabah timah dapat terjadi pada solder bebas timbal dan menyebabkan sambungan solder terlepas atau kehilangan kekuatannya. Berbagai paduan pengganti terus dikembangkan, tetapi masalah mengenai keandalan dan integritas sambungan masih tetap ada.[97] Salah satu paduan bebas timbal yang umum digunakan terdiri dari 99% timah, 0,7% tembaga, dan 0,3% perak, dengan suhu lebur sekitar 217 °C (423 °F).[98]

Pelapisan timah

Logam berlapis timah dari sebuah kaleng

Timah mudah berikatan dengan besi dan digunakan sebagai lapisan pada timbal, seng, dan baja untuk mencegah korosi. Wadah baja yang dilapisi timah banyak digunakan untuk pengawetan makanan, dan penggunaan ini merupakan bagian besar dari pasar timah logam. Wadah berlapis timah untuk mengawetkan makanan pertama kali diproduksi di London pada tahun 1812.[99] Penutur bahasa Inggris Britania menyebut wadah tersebut tin, sedangkan penutur bahasa Inggris Amerika menyebutnya can atau tin can. Salah satu turunan dari penggunaan istilah tersebut adalah slang tinnie atau tinny, yang di Australia berarti "sekaleng bir". Peluit timah disebut demikian karena pada awalnya diproduksi secara massal menggunakan baja yang dilapisi timah.[100][101]

Pengrajin yang bekerja dengan lembaran timah

Peralatan memasak dari tembaga, seperti panci dan wajan, sering dilapisi dengan lapisan tipis timah, baik melalui penyepuhan maupun metode kimia tradisional. Hal ini dilakukan karena penggunaan peralatan masak tembaga dengan makanan yang bersifat asam dapat menjadi beracun.[102][103] Kertas timah, yaitu lembaran tipis yang terbuat dari timah, telah dibuat sejak periode Zhou Timur di Tiongkok[104] dan digunakan dalam berbagai keperluan untuk menghias serta membungkus benda.[105] Istilah kertas timah terkadang juga digunakan untuk menyebut kertas aluminium yang lebih murah dan lebih tahan lama, yang sebagian besar menggantikan penggunaan kertas timah pada abad ke-20.[106]

Paduan khusus

Timah yang dikombinasikan dengan unsur-unsur lain membentuk berbagai macam paduan yang bermanfaat. Timah paling umum dipadukan dengan tembaga. Piuter mengandung 85–99% timah,[107] dan logam bantalan juga memiliki kandungan timah yang tinggi.[108][109] Perunggu sebagian besar terdiri dari tembaga dengan sekitar 12% timah, sedangkan penambahan fosforus menghasilkan perunggu fosfor. Logam lonceng juga merupakan paduan tembaga–timah yang mengandung 22% timah. Timah terkadang digunakan dalam pembuatan koin; dahulu timah membentuk persentase satu digit (biasanya 5% atau kurang) dari kandungan penny Amerika[110] dan Kanada[111].

Kawat niobium–timah dari reaktor fusi ITER, yang saat ini sedang dalam tahap pembangunan.

Senyawa niobium–timah (Nb3Sn) digunakan secara komersial dalam kumparan magnet superkonduktor karena memiliki suhu kritis (18 K) dan medan magnet kritis (25 T) yang tinggi. Magnet superkonduktor dengan berat hanya sekitar dua kilogram mampu menghasilkan medan magnet yang setara dengan magnet elektromagnet konvensional yang beratnya beberapa ton.[112]

Sejumlah kecil timah ditambahkan ke paduan zirkonium untuk digunakan sebagai selubung bahan bakar nuklir.[113]

Sebagian besar pipa logam pada organ pipa terbuat dari paduan timah/timbal, dengan komposisi 50% timah dan 50% timbal sebagai komposisi yang paling umum. Proporsi timah dalam pipa menentukan karakter nada pipa tersebut, karena timah memiliki resonansi nada yang baik. Ketika paduan timah/timbal mendingin, fase timbal membeku terlebih dahulu. Kemudian, ketika suhu eutektik tercapai, cairan yang tersisa membentuk struktur eutektik timah/timbal berlapis yang mengilap, kontras dengan fase timbal menghasilkan efek bercorak atau berbintik. Paduan logam ini disebut spotted metal. Keuntungan utama penggunaan timah untuk pipa adalah penampilannya, kemudahan pengerjaannya, dan ketahanannya terhadap korosi.[114][115]

Pembuatan bahan kimia

Senyawa timah digunakan dalam produksi berbagai bahan kimia, termasuk sebagai penstabil PVC dan katalis untuk proses industri. Batangan timah menyediakan bahan baku yang diperlukan untuk berbagai reaksi kimia tersebut, sehingga membantu memastikan kualitas dan kinerja yang konsisten.[116]

Optoelektronika

Oksida indium dan timah bersifat konduktif secara listrik sekaligus transparan. Oleh karena itu, keduanya digunakan untuk membuat lapisan penghantar listrik transparan yang diterapkan pada perangkat optoelektronika, seperti penampil kristal cair (LCD).[117]

Aplikasi lainnya

Reproduksi lentera gudang dari abad ke-21 yang dibuat dari timah berlubang
Sebuah masjid pedesaan di Tripura, India, dengan atap berbahan timah

Baja berlapis timah yang dilubangi merupakan teknik kerajinan yang berasal dari Eropa Tengah untuk membuat berbagai peralatan rumah tangga fungsional dan dekoratif. Desain lubang dekoratifnya sangat beragam, bergantung pada tradisi setempat dan kreativitas pengrajinnya. Lentera timah berlubang merupakan penerapan teknik kerajinan ini yang paling umum. Cahaya lilin yang menembus pola lubang tersebut menghasilkan pola cahaya dekoratif di ruangan tempat lentera diletakkan. Lentera dan berbagai benda lain dari timah berlubang mulai dibuat di Dunia Baru sejak masa awal pemukiman Eropa. Salah satu contoh yang terkenal adalah lentera Revere, yang dinamai berdasarkan Paul Revere.[118]

Di Amerika, lemari pai dan lemari makanan digunakan pada masa sebelum adanya lemari pendingin. Benda-benda tersebut merupakan lemari kayu dengan berbagai bentuk dan ukuran—ada yang berdiri di lantai maupun digantung—yang dirancang untuk mencegah masuknya hama dan serangga, serta melindungi makanan yang mudah rusak dari debu. Lemari-lemari ini memiliki sisipan baja berlapis timah pada pintunya dan terkadang juga pada bagian sampingnya. Lubang-lubang dengan berbagai desain dibuat oleh pemilik rumah, pembuat lemari, atau tukang timah. Lubang tersebut memungkinkan sirkulasi udara sekaligus mencegah masuknya lalat. Reproduksi modern dari benda-benda tersebut masih populer di Amerika Utara.[119]

Kaca jendela paling sering dibuat dengan cara mengapungkan kaca cair di atas timah cair, sehingga menghasilkan permukaan yang rata dan bebas cacat. Proses ini juga disebut "proses Pilkington".[120]

Timah digunakan sebagai elektroda negatif dalam baterai Li-ion canggih. Penggunaannya agak terbatas karena beberapa permukaan timah[yang mana?] dapat menjadi katalis yang mempercepat penguraian elektrolit berbasis karbonat yang digunakan dalam baterai Li-ion.[121]

Timah(II) fluorida ditambahkan ke beberapa produk perawatan gigi.[122] Timah(II) fluorida dapat dicampurkan dengan bahan abrasif berbasis kalsium, sedangkan natrium fluorida yang lebih umum digunakan akan secara bertahap menjadi tidak aktif secara biologis jika terdapat senyawa kalsium.[123] Timah(II) fluorida juga terbukti lebih efektif daripada natrium fluorida dalam mengendalikan radang gusi.[124]

Timah digunakan sebagai target untuk menghasilkan plasma yang dipicu laser, yang kemudian berfungsi sebagai sumber cahaya untuk litografi EUV.[125]

Senyawa organotimah

Artikel utama: Kimia organotimah

Senyawa organotimah adalah senyawa organologam yang mengandung ikatan timah–karbon. Produksi industri senyawa organotimah di seluruh dunia kemungkinan melebihi 50.000 tonn.[126]

Penstabil PVC

Aplikasi komersial utama senyawa organotimah adalah dalam stabilisasi plastik PVC. Tanpa adanya penstabil tersebut, PVC akan cepat mengalami degradasi akibat panas, cahaya, dan oksigen atmosfer, sehingga menghasilkan produk yang berubah warna dan menjadi getas. Timah menangkap ion klorida (Cl−) yang jika tidak ditangani akan menyebabkan HCl terlepas dari material plastik.[127] Senyawa timah yang umum digunakan adalah turunan asam karboksilat dari dibutiltimah diklorida, seperti dibutiltimah dilaurat.[128]

Biosida

Beberapa senyawa organotimah relatif beracun, dengan manfaat sekaligus masalah yang ditimbulkannya. Senyawa ini digunakan karena sifat biosidanya, antara lain sebagai fungisida, pestisida, algisida, bahan pengawet kayu, dan agen antiorganisme pengotor.[127] Tributiltimah oksida digunakan sebagai bahan pengawet kayu.[129] Tributiltimah digunakan untuk berbagai keperluan industri, seperti mengendalikan lendir pada pabrik kertas dan mendisinfeksi air pendingin industri yang bersirkulasi.[130] Tributiltimah dahulu digunakan sebagai bahan tambahan pada cat kapal untuk mencegah pertumbuhan organisme pengotor pada kapal. Penggunaannya menurun setelah senyawa organotimah diketahui sebagai polutan organik persisten yang memiliki toksisitas tinggi terhadap beberapa organisme laut, misalnya kilar anjing.[131] Uni Eropa melarang penggunaan senyawa organotimah pada tahun 2003.[132] Kekhawatiran mengenai toksisitas senyawa tersebut terhadap kehidupan laut serta kerusakan pada reproduksi dan pertumbuhan beberapa spesies laut[127] (beberapa laporan menunjukkan efek biologis terhadap kehidupan laut pada konsentrasi serendah 1 nanogram per liter) telah menyebabkan pelarangan di seluruh dunia oleh Organisasi Maritim Internasional.[133] Saat ini, banyak negara membatasi penggunaan senyawa organotimah pada kapal yang panjangnya lebih dari 25 m (82 ft).[127] Persistensi tributiltimah di lingkungan perairan bergantung pada sifat ekosistemnya.[134] Karena sifatnya yang persisten dan penggunaannya sebagai bahan tambahan dalam cat kapal, konsentrasi tributiltimah yang tinggi ditemukan dalam sedimen laut di sekitar galangan atau dermaga angkatan laut.[135] Tributiltimah telah digunakan sebagai penanda biologis untuk imposeks pada kelompok neogastropoda, dengan sedikitnya 82 spesies yang diketahui mengalami fenomena tersebut.[136] Tingginya kadar tributiltimah di wilayah pesisir setempat akibat aktivitas pelayaran menyebabkan dampak buruk pada kerang-kerangan.[134] Imposeks adalah kondisi ketika ciri-ciri seksual jantan muncul pada individu betina, sehingga betina mengalami pertumbuhan penis dan vas deferens pallial.[136][137] Kadar tributiltimah yang tinggi dapat merusak kelenjar endokrin, sistem reproduksi dan sistem saraf pusat, struktur tulang, serta saluran pencernaan mamalia.[137] Tributiltimah juga memengaruhi berbagai mamalia, termasuk berang-berang laut, paus, lumba-lumba, dan manusia.[137]

Kimia organik

Beberapa reagen timah bermanfaat dalam kimia organik. Dalam aplikasi terbesar, timah(II) klorida merupakan agen pereduksi yang umum digunakan untuk mengubah gugus nitro dan oksima menjadi amina. Reaksi Stille menggabungkan senyawa organotimah dengan halida atau pseudohalida organik.[138]

Baterai Li-ion

Artikel utama: Baterai ion litium

Timah membentuk beberapa fase antarlogam dengan logam litium, sehingga berpotensi menjadi bahan yang menarik untuk aplikasi baterai. Ekspansi volume timah yang besar ketika membentuk paduan dengan litium serta ketidakstabilan antarmuka timah–elektrolit organik pada potensial elektrokimia rendah merupakan tantangan terbesar dalam penggunaannya pada sel baterai komersial.[139] Senyawa antarlogam timah dengan kobalt dan karbon digunakan oleh Sony dalam sel Nexelion yang diluncurkan pada akhir tahun 2000-an. Komposisi bahan aktifnya kira-kira Sn0.3Co0.4C0.3. Penelitian menunjukkan bahwa hanya beberapa bidang kristal dari Sn tetragonal (beta) yang bertanggung jawab atas aktivitas elektrokimia yang tidak diinginkan.[140]

Pencegahan

Artikel utama: Keracunan timah

Kasus keracunan akibat logam timah, oksidanya, dan garam-garamnya hampir tidak pernah ditemukan. Di sisi lain, beberapa senyawa organotimah memiliki tingkat toksisitas yang hampir setara dengan sianida.[53]

Paparan timah di tempat kerja dapat terjadi melalui penghirupan, kontak dengan kulit, dan kontak dengan mata. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja AS (OSHA) menetapkan batas paparan yang diperbolehkan (permissible exposure limit, PEL) untuk timah di tempat kerja sebesar 2 mg/m3 selama 8 jam kerja. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja AS (NIOSH) menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (recommended exposure limit, REL) sebesar 2 mg/m3 selama 8 jam kerja. Pada konsentrasi 100 mg/m3, timah dianggap segera berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan.[141]

Lihat pula

Catatan

  1. ^ Hanya hidrogen, fluorin, fosforus, talium, dan xenon yang lebih mudah digunakan untuk analisis NMR pada sampel yang mengandung isotop-isotop dalam kelimpahan alaminya.

Referensi

  1. ^ (Indonesia) "Timah". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
  2. ^ "New Type of Zero-Valent Tin Compound". Chemistry Europe. 27 Agustus 2016.
  3. ^ "HSn". NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standards and Technology. Diakses tanggal 16 Juli 2022.
  4. ^ "SnH3". NIST Chemistry WebBook. National Institure of Standards and Technology. Diakses tanggal 16 Juli 2022.
  5. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (Edisi 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ Gray, Theodore (2007). "Tin Images". The Elements. Black Dog & Leventhal.
  8. ^ a b c d e Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Tin". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (Edisi 91–100). Walter de Gruyter. hlm. 793–800. ISBN 978-3-11-007511-3.
  9. ^ "Ink with tin nanoparticles could print future circuit boards". Phys.org. 12 April 2011. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 16 September 2011.
  10. ^ Jo, Yun Hwan; Jung, Inyu; Choi, Chung Seok; Kim, Inyoung; Lee, Hyuck Mo (2011). "Synthesis and characterization of low temperature Sn nanoparticles for the fabrication of highly conductive ink". Nanotechnology. 22 (22) 225701. Bibcode:2011Nanot..22v5701J. doi:10.1088/0957-4484/22/22/225701. PMID 21454937. S2CID 25202674.
  11. ^ Molodets, A.M.; Nabatov, S.S. (2000). "Thermodynamic potentials, diagram of state, and phase transitions of tin on shock compression". High Temperature. 38 (5): 715–721. Bibcode:2000HTemp..38..715M. doi:10.1007/BF02755923. S2CID 120417927.
  12. ^ "Tin Pests | Center for Advanced Life Cycle Engineering". calce.umd.edu. Diakses tanggal 18 Agustus 2026.
  13. ^ Le Coureur, Penny; Burreson, Jay (2004). Napoleon's Buttons: 17 molecules that changed history. New York: Penguin Group, USA.
  14. ^ Öhrström, Lars (2013). The Last Alchemist in Paris. Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-966109-1.
  15. ^ Cotton, Simon (29 April 2014). "Book review: The last alchemist in Pari". Chemistry World. Royal Society of Chemistry. Diarsipkan dari asli tanggal 10 Agustus 2014. Diakses tanggal 18 Agustus 2026.
  16. ^ Emsley, John (1 Oktober 2011) [2001]. Nature's Building Blocks: an A-Z Guide to the Elements (Edisi Terbaru). New York, United States: Oxford University Press. hlm. 552. ISBN 978-0-19-960563-7. Hanya para perwira yang memiliki kancing logam, dan kancing tersebut terbuat dari kuningan.
  17. ^ a b Schwartz, Mel (2002). "Tin and alloys, properties". Encyclopedia of Materials, Parts and Finishes (Edisi 2). CRC Press. ISBN 978-1-56676-661-6.
  18. ^ a b "Tin Alloys – Characteristics and Uses". Nuclear Power. Diakses tanggal 18 Agustus 2026.
  19. ^ Dehaas, W.; Deboer, J.; Vandenberg, G. (1935). "The electrical resistance of cadmium, thallium and tin at low temperatures". Physica. 2 (1–12): 453. Bibcode:1935Phy.....2..453D. doi:10.1016/S0031-8914(35)90114-8.
  20. ^ a b Meissner, W.; R. Ochsenfeld (1933). "Ein neuer effekt bei eintritt der Supraleitfähigkeit". Naturwissenschaften. 21 (44): 787–788. Bibcode:1933NW.....21..787M. doi:10.1007/BF01504252. S2CID 37842752.
  21. ^ Craig, Bruce D.; Anderson, David S.; International, A. S. M. (Januari 1995). Handbook of corrosion data. ASM International. hlm. 126. ISBN 978-0-87170-518-1. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 11 Mei 2016.
  22. ^ Crutchlow, Charlotte (25 Juni 2021). "Tin-Formation About the Element Tin | Periodic Table". ChemTalk. Diakses tanggal 18 Agustus 2026.
  23. ^ "Tin | NIDC: National Isotope Development Center". www.isotopes.gov. Diakses tanggal 18 Agustus 2026.
  24. ^ "Testing the Possible Doubly Magic Nature of Tin-100, Researchers Study the Electromagnetic Properties of Indium Isotopes". Energy.gov (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 18 Agustus 2026.
  25. ^ Yang, X. F.; Wang, S. J.; Wilkins, S. G.; Ruiz, R. F. Garcia (1 Maret 2023). "Laser spectroscopy for the study of exotic nuclei". Progress in Particle and Nuclear Physics. 129 104005. arXiv:2209.15228. Bibcode:2023PrPNP.12904005Y. doi:10.1016/j.ppnp.2022.104005. ISSN 0146-6410. OSTI 1961011.
  26. ^ "Interactive NMR Frequency Map". Diarsipkan dari asli tanggal 4 Juni 2011. Diakses tanggal 18 Agustus 2026.
  27. ^ a b Sears, Varley F. (Januari 1992). "Neutron scattering lengths and cross sections". Neutron News (dalam bahasa Inggris). 3 (3): 26–37. doi:10.1080/10448639208218770. ISSN 1044-8632. Tabel penampang lintang yang tersedia di NIST: Panjang hamburan dan penampang lintang neutron.
  28. ^ "Westinghouse Nuclear > Energy Systems > Lead-cooled Fast Reactor".
  29. ^ Walker, Phil (1994). "Doubly Magic Discovery of Tin-100". Physics World. 7 (June): 28. doi:10.1088/2058-7058/7/6/24.
  30. ^ Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  31. ^ Encyclopædia Britannica, 11th Edition, 1911, s.v. 'tin', mengutip H. Kopp.
  32. ^ a b "tin". Oxford English Dictionary (Edisi Online). Oxford University Press. (Subscription or participating institution membership required.)
  33. ^ Harper, Douglas. "tin". Online Etymology Dictionary.
  34. ^ "The Ancient Mining of Tin". oxleigh.freeserve.co.uk. Diarsipkan dari asli tanggal 3 April 2009. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  35. ^ American Heritage Dictionary.
  36. ^ "κασσίτερος". logeion.uchicago.edu (dalam bahasa Yunani). Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  37. ^ Beekes, R. S. P.; Beek, Lucien van (2010). Etymological dictionary of Greek. Leiden Indo-European etymological dictionary series. Leiden; Boston: Brill. ISBN 978-90-04-17418-4.
  38. ^ Cierny, J.; Weisgerber, G. (2003). "The "Bronze Age tin mines in Central Asia". Dalam Giumlia-Mair, A.; Lo Schiavo, F. (ed.). The Problem of Early Tin. Oxford: Archaeopress. hlm. 23–31. ISBN 978-1-84171-564-3.
  39. ^ a b c Penhallurick, R. D. (1986). Tin in Antiquity: its Mining and Trade Throughout the Ancient World with Particular Reference to Cornwall. London: The Institute of Metals. ISBN 978-0-904357-81-3.
  40. ^ Lamberg-Karlovsky, C. C.; Franklin, Alan D.; Olin, Jacqueline S.; Wertime, Theodore A., ed. (Juli 1980). "The development of the usage of tin and tin-bronze: some problems". The Search for Ancient Tin. Vol. 21. Washington D.C.: A seminar organized by Theodore A. Wertime and held at the Smithsonian Institution and the National Bureau of Standards, Washington D.C. March 14–15, 1977. hlm. 474. doi:10.2307/3103162. JSTOR 3103162. {{cite book}}:
  41. ^ "Project Ancient Tin".
  42. ^ Dube, RK (September 2006). "Interrelation between gold and tin: A historical perspective". Gold Bulletin. 39 (3): 103–113. doi:10.1007/BF03215537.
  43. ^ a b c Morales, Juan Antonio; Sachs, Jeffrey (6 Juni 1988). Bolivia's economic crisis (PDF) (Report). National Bureau of Economic Research.
  44. ^ . H. W. Wilson Company. 1941. hlm. 645–47. {{cite book}}: ;
  45. ^ "Background Note: Bolivia". Departemen Luar Negeri Amerika Serikat. November 2002. Diarsipkan dari asli tanggal 1 Agustus 2003. Artikel ini memuat teks dari sumber tersebut, yang berada dalam ranah publik.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Postscript (link)
  46. ^ Mann, Arthur J.; Pastor, Manuel (1989). "Orthodox and Heterodox Stabilization Policies in Bolivia and Peru: 1985-1988". Journal of Interamerican Studies and World Affairs. 31 (4): 163–192. doi:10.2307/165997. JSTOR 165997.
  47. ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
  48. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4{{citation}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)[halaman dibutuhkan]
  49. ^ Taylor, F. Sherwood (1942). Inorganic & Theoretical Chemistry (Edisi 6). Heineman.
  50. ^ Leger, J. M.; Haines, J.; Atouf, A. (1996). "The high pressure behaviour of the cotunnite and post-cotunnite phases of PbCl2 and SnCl2". J. Phys. Chem. Solids. 57 (1): 7–16. Bibcode:1996JPCS...57....7L. doi:10.1016/0022-3697(95)00060-7.
  51. ^ Gaur, D. P.; Srivastava, G.; Mehrotra, R. C. (1973). "Organic Derivatives of Tin. III. Reactions of Trialkyltin Ethoxide with Alkanolamines". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 398 (1): 72. Bibcode:1973ZAACh.398...72G. doi:10.1002/zaac.19733980109.
  52. ^ Elschenbroich, Christoph (2006). Organometallics (Edisi 3, yang telah direvisi dan diperluas secara menyeluruh). Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 3-527-29390-6. OCLC 64305455.
  53. ^ a b c Graf, Günter G. (15 Juni 2000). "Tin, Tin Alloys, and Tin Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a27_049. ISBN 978-3-527-30385-4.
  54. ^ Thoonen, Sander H. L.; Deelman, Berth-Jan; van Koten, Gerard (2004). "Synthetic aspects of tetraorganotins and organotin(IV) halides" (PDF). Journal of Organometallic Chemistry. 689 (13): 2145–2157. doi:10.1016/j.jorganchem.2004.03.027. hdl:1874/6594. S2CID 100214292. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 7 Agustus 2011. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  55. ^ Peng, Yang; Ellis, Bobby D.; Wang, Xinping; Fettinger, James C.; Power, P. P. (2009). "Reversible Reactions of Ethylene with Distannynes Under Ambient Conditions". Science. 325 (5948): 1668–1670. Bibcode:2009Sci...325.1668P. doi:10.1126/science.1176443. PMID 19779193. S2CID 3011002.
  56. ^ Shu, Frank H. (1982). The physical universe: An introduction to astronomy. University Science Books. hlm. 119–121. ISBN 978-0-935702-05-7.
  57. ^ Emsley 2001, hlm. 124, 231, 449 and 503.
  58. ^ a b "Tin: From Ore to Ingot". International Tin Research Institute. 1991. Diarsipkan dari asli tanggal 22 Maret 2009. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  59. ^ Sutphin, David M.; Sabin, Andrew E.; Reed, Bruce L. (1 Juni 1992). Tin – International Strategic Minerals Inventory Summary Report. DIANE. hlm. 9. ISBN 978-0-941375-62-7. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 28 April 2016.
  60. ^ a b c d e f g Carlin, James F. Jr. "Tin: Statistics and Information" (PDF). United States Geological Survey. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 6 Desember 2008. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  61. ^ Reilly, Michael (26 Mei 2007). "How Long Will it Last?". New Scientist. 194 (2605): 38–39. Bibcode:2007NewSc.194...38R. doi:10.1016/S0262-4079(07)61508-5.
  62. ^ Brown, Lester (2006). Plan B 2.0. New York: W.W. Norton. hlm. 109. ISBN 978-0-393-32831-8.
  63. ^ Alves, Bruna (15 Februari 2024). "U.S. annual tin recycling 2023". Statista. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  64. ^ Kovalenko, V. I.; Yarmolyuk, V. V. (1995). "Endogenous rare metal ore formations and rare metal metallogeny of Mongolia". Economic Geology. 90 (3): 520. Bibcode:1995EcGeo..90..520K. doi:10.2113/gsecongeo.90.3.520.
  65. ^ "Seminole Group Colombia Discovers High Grade Tin Ore in the Amazon Jungle". FreePR101 PressRelease. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 26 Agustus 2014.
  66. ^ "Top Ten Tin Producing Companies". itri.co.uk. International Tin Research Institute. Diarsipkan dari asli tanggal 7 Desember 2008. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  67. ^ "The World's Biggest Tin Producers". The Balance. 13 Januari 2019. Diarsipkan dari asli tanggal 5 Mei 2019. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  68. ^ Schrader, George F.; Elshennawy, Ahmad K.; Doyle, Lawrence E. (July 2000). Manufacturing processes and materials. Society of Manufacturing Engineers. ISBN 978-0-87263-517-3. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 11 Mei 2016.
  69. ^ Louis, Henry (1911). Metallurgy of tin. McGraw-Hill book Company.
  70. ^ Knorr, Klaus (1945). Tin Under Control. Stanford University Press. ISBN 978-0-8047-2136-3. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 19 Mei 2016. {{cite book}}: ISBN / Tanggal tidak kompatibel
  71. ^ "LME Tin Brands". ITRI.co.uk. International Tin Research Institute. Diarsipkan dari asli tanggal 7 Desember 2008. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  72. ^ "Agreement establishing the Association of Tin Producing Countries [1984] ATS 10". Australasian Legal Information Institute, Australian Treaties Library.
  73. ^ a b Carlin, James F. Jr. (1998). "Significant events affecting tin prices since 1958" (PDF). Survei Geologi Amerika Serikat. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 28 Oktober 2011.
  74. ^ "12 Januari Pemasaran Perdana INATIN". 15 Desember 2011. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 26 April 2012.
  75. ^ Daly, Tom (5 Desember 2021). "Tin surge worsens supply chain woes for electronics, solar and auto firms". Reuters. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  76. ^ "Tin demand to decline – International Tin Association". Mining.com. 18 Oktober 2019. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  77. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Yellow – PY". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  78. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Red – PR". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  79. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Yellow – PY". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  80. ^ Agresti, Giorgia; Baraldi, Pietro; Pelosi, Claudia; Santamaria, Ulderico (2016). "Yellow pigments based on lead, tin, and antimony: Ancient recipes, synthesis, characterization, and hue choice in artworks". Color Research & Application (dalam bahasa Inggris). 41 (3): 226–231. doi:10.1002/col.22026. ISSN 0361-2317.
  81. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Blue – PB". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  82. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Blue – PB". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  83. ^ "Blue pigments". Professional development courses, distance learning and consultancy (dalam bahasa Inggris (Britania)). 30 Agustus 2021. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  84. ^ Hatch, Evie (15 Oktober 2021). "Pigment Colour Index: Blue Pigments - Jackson's Art Blog". Jackson's Art Blog (dalam bahasa Inggris (Britania)). Diarsipkan dari asli tanggal 8 Januari 2025. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  85. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Red – PR". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  86. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Yellow – PY". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  87. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Yellow – PY". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  88. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Yellow – PY". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  89. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Yellow – PY". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  90. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Orange – PO". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  91. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Red – PR". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  92. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Red – PR". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  93. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Red – PR". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  94. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment Black – PBk". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  95. ^ "The Color of Art Pigment Database: Pigment Blue - PB". Art is Creation. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  96. ^ "The Color of Art Pigment Database – Pigment White – PW". artiscreation. 2024. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  97. ^ Black, Harvey (2005). "Getting the Lead Out of Electronics". Environmental Health Perspectives. 113 (10): A682–5. doi:10.1289/ehp.113-a682tidak aktif 1 Januari 2026. PMC 1281311. PMID 16203230.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: DOI nonaktif per 2026 (link)
  98. ^ "Technical data Sheet - Lead free alloy" (PDF). RS Online. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  99. ^ Childs, Peter (Juli 1995). "The tin-man's tale". Education in Chemistry. Vol. 32, no. 4. Royal Society of Chemistry. hlm. 92. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  100. ^ Control, Tin Under (1945). Tin Under Control. Stanford University Press. hlm. 10–15. ISBN 978-0-8047-2136-3. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 31 Mei 2016. {{cite book}}: ISBN / Tanggal tidak kompatibel
  101. ^ Panel On Tin, National Research Council (U.S.). Committee on Technical Aspects of Critical and Strategic Materials (1970). Trends in the use of tin. hlm. 10–22. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 22 Mei 2016.
  102. ^ "Cooking utensils and nutrition Information | Mount Sinai - New York". Mount Sinai Health System (dalam bahasa American English). Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  103. ^ Ali Sultan, Saif Ali; Ahmed Khan, Fawad; Wahab, Abdul; Fatima, Batool; Khalid, Hira; Bahader, Ali; Safi, Sher Zaman; Selvaraj, Chandrabose; Ali, Abid; Alomar, Suliman Yousef; Imran, Muhammad (24 Juli 2023). "Assessing Leaching of Potentially Hazardous Elements from Cookware during Cooking: A Serious Public Health Concern". Toxics. 11 (7): 640. Bibcode:2023Toxic..11..640A. doi:10.3390/toxics11070640. ISSN 2305-6304. PMC 10386729. PMID 37505605.
  104. ^ Wang, Yingchen; Mei, Jianjun; Yu, Yongbin; Xiao, Chengyun; Xiang, Guanghua; Zhao, Dexiang; Chen, Kunlong (November 2019). "Imported or indigenous? The earliest forged tin foil found in China". Journal of Cultural Heritage. 40: 177–182. doi:10.1016/j.culher.2019.05.020.
  105. ^ "Foiled: Tinsel Painting in America". Traditional Fine Arts Organization. 12 September 2012. Development of Metallic Foil. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.
  106. ^ Berger, Kenneth R. (Desember 2002). "A Brief History of Packaging". Universitas Florida. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 9 September 2014.
  107. ^ Hull, Charles (1992). Pewter. Osprey Publishing. hlm. 1–5. ISBN 978-0-7478-0152-8.
  108. ^ Brakes, James (2009). "Introduction". Analysis of Babbit. BiblioBazaar, LLC. hlm. 1–2. ISBN 978-1-110-11092-6.
  109. ^ Williams, Robert S. (2007). Principles of Metallography. Read books. hlm. 46–47. ISBN 978-1-4067-4671-6.
  110. ^ "The Composition of the Cent". US Mint. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 25 Oktober 2011. Diakses tanggal 20 Agustus 2026.
  111. ^ "Composition of canadian coins" (PDF). Canadian Mint. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 13 Januari 2012. Diakses tanggal 20 Agustus 2026.
  112. ^ Geballe, Theodore H. (Oktober 1993). "Superconductivity: From Physics to Technology". Physics Today. 46 (10): 52–56. Bibcode:1993PhT....46j..52G. doi:10.1063/1.881384.
  113. ^ Campbell, Flake C. (2008). "Zirconium". Elements of Metallurgy and Engineering Alloys. ASM International. hlm. 597. ISBN 978-0-87170-867-0. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 28 Mei 2016.
  114. ^ Robert Palmieri, ed. (2006). "Pipe Metal". Encyclopedia of keyboard instruments. New York: Garland. hlm. 411. ISBN 978-0-415-94174-7.
  115. ^ George Ashdown Audsley (1988). "Metal Pipes: And the Materials used in their Construction". The Art of Organ Building Audsley, George Ashdown. Courier Dover Publications. hlm. 501. ISBN 978-0-486-21315-6.
  116. ^ "Navigating Bis Certification For Tin Ingots As Per Is 26 With Omega QMS PVT. Ltd". globalomega.com (dalam bahasa Inggris). 25 September 2024. Diakses tanggal 20 Agustus 2026.
  117. ^ Kim, H.; Gilmore, C.; Pique, A.; Horwitz, J.; Mattoussi, H.; Murata, H.; Kafafi, Z.; Chrisey, D. (1999). "Electrical, optical, and structural properties of indium tin oxide thin films for organic light-emitting devices". Journal of Applied Physics. 86 (11): 6451. Bibcode:1999JAP....86.6451K. doi:10.1063/1.371708.
  118. ^ Bridge, Janet (September 1996). Making & decorating picture frames. North Light Books. ISBN 978-0-89134-739-2.
  119. ^ "Tin punching". Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 11 Agustus 2011. Diakses tanggal 20 Agustus 2026.
  120. ^ Pilkington, L. A. B. (1969). "Review Lecture. The Float Glass Process". Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences. 314 (1516): 1–25. Bibcode:1969RSPSA.314....1P. doi:10.1098/rspa.1969.0212. JSTOR 2416528. S2CID 109981215.
  121. ^ Lucas, Ivan T.; Syzdek, Jarosław; Kostecki, Robert (2011). "Interfacial processes at single-crystal β-Sn electrodes in organic carbonate electrolytes". Electrochemistry Communications. 13 (11): 1271–1275. doi:10.1016/j.elecom.2011.08.026.
  122. ^ "Colgate Gel-Kam". Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 27 April 2009. Diakses tanggal 20 Agustus 2026.
  123. ^ Hattab, F. (April 1989). "The State of Fluorides in Toothpastes". Journal of Dentistry. 17 (2): 47–54. doi:10.1016/0300-5712(89)90129-2. PMID 2732364.
  124. ^ Perlich, M. A.; Bacca, L. A.; Bollmer, B. W.; Lanzalaco, A. C.; McClanahan, S. F.; Sewak, L. K.; Beiswanger, B. B.; Eichold, W. A.; Hull, J. R.; et al. (1995). "The clinical effect of a stabilized stannous fluoride dentifrice on plaque formation, gingivitis and gingival bleeding: a six-month study". The Journal of Clinical Dentistry. 6 (Special Issue): 54–58. PMID 8593194.
  125. ^ Versolato, Oscar O. (2019). "Physics of laser-driven tin plasma sources of EUV radiation for nanolithography". Plasma Sources Science and Technology. 28 (8). Bibcode:2019PSST...28h3001V. doi:10.1088/1361-6595/ab3302.
  126. ^ Ebdon, L.; Britain), Royal Society of Chemistry (Great (2001). "Organotin in Industrial and Domestic Products". Trace element speciation for environment, food and health. Royal Society of Chemistry. hlm. 144. ISBN 978-0-85404-459-7. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 21 Mei 2016.
  127. ^ a b c d Atkins, Peter; Shriver, Duward F.; Overton, Tina & Rourke, Jonathan (2006). Inorganic chemistry (Edisi 4). W.H. Freeman. hlm. 343, 345. ISBN 978-0-7167-4878-6.
  128. ^ Wilkes, Charles E.; Summers, James W.; Daniels, Charles Anthony; Berard, Mark T. (Agustus 2005). PVC handbook. Hanser. hlm. 108. ISBN 978-1-56990-379-7. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 9 Mei 2016.
  129. ^ David N.-S. Hon; Nobuo Shiraishi, ed. (2001). "Preservation of Wood". Wood and cellulosic chemistry. New York, NY: Dekker. hlm. 799. ISBN 978-0-8247-0024-9.
  130. ^ Antizar-Ladislao, Blanca (1 Februari 2008). "Environmental levels, toxicity and human exposure to tributyltin (TBT)-contaminated marine environment. A review". Environment International. 34 (2): 292–308. Bibcode:2008EnInt..34..292A. doi:10.1016/j.envint.2007.09.005. PMID 17959247.
  131. ^ Eisler, Ronald. "Tin Hazards To Fish, Wildlife, and Invertebrates: A Synoptic Review" (PDF). U.S. Fish and Wildlife Service Patuxent Wildlife Research Center. Diarsipkan (PDF) dari versi aslinya tanggal 18 Januari 2012.
  132. ^ "Regulation (EC) No 782/2003 of the European Parliament and of the Council of 14 April 2003 on the prohibition of organotin compounds on ships". europa.eu. Diakses tanggal 20 Agustus 2026.
  133. ^ Dürr, Simone; Thomason, Jeremy, ed. (2008). "Fouling on Shipping". Biofouling. Oxford: Blackwell. hlm. 227. ISBN 978-1-4051-6926-4.
  134. ^ a b Maguire, R. James (1987). "Environmental aspects of tributyltin". Applied Organometallic Chemistry. 1 (6): 475–498. doi:10.1002/aoc.590010602.
  135. ^ de Mora, S. J.; Stewart, C.; Phillips, D. (1 Januari 1995). "Sources and rate of degradation of tri(n-butyl)tin in marine sediments near Auckland, New Zealand". Marine Pollution Bulletin. 30 (1): 50–57. Bibcode:1995MarPB..30...50D. doi:10.1016/0025-326X(94)00178-C.
  136. ^ a b Axiak, Victor; Micallef, Diane; Muscat, Joanne; Vella, Alfred; Mintoff, Bernardette (1 Maret 2003). "Imposex as a biomonitoring tool for marine pollution by tributyltin: some further observations". Environment International. Secotox S.I. 28 (8): 743–749. Bibcode:2003EnInt..28..743A. doi:10.1016/S0160-4120(02)00119-8. PMID 12605923.
  137. ^ a b c "The Effects of Tributyltin on the Marine Environment". ScienceBuzz. 17 November 2018. Diarsipkan dari asli tanggal 25 Januari 2021. Diakses tanggal 20 Agustus 2026.
  138. ^ Farina, Vittorio; Krishnamurthy, Venkat; Scott, William J. (1997). "The Stille Reaction". Organic Reactions. hlm. 1–652. doi:10.1002/0471264180.or050.01. ISBN 0-471-26418-0.
  139. ^ Mou, Haoyi; Xiao, Wei; Miao, Chang; Li, Rui; Yu, Liming (2020). "Tin and Tin Compound Materials as Anodes in Lithium-Ion and Sodium-Ion Batteries: A Review". Frontiers in Chemistry. 8 141. Bibcode:2020FrCh....8..141M. doi:10.3389/fchem.2020.00141. PMC 7096543. PMID 32266205.
  140. ^ Lucas, Ivan; Syzdek, Jaroslaw (2011). "Interfacial processes at single-crystal β-Sn electrodes in organic carbonate electrolytes". Electrochemistry Communications. 13 (11): 1271. doi:10.1016/j.elecom.2011.08.026.
  141. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Tin". CDC. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 25 November 2015. Diakses tanggal 19 Agustus 2026.

Bibliografi

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Tin.
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
Kembali kehalaman sebelumnya