Antimon pentoksida

Antimon pentoksida
Nama
Nama IUPAC
(dioxo-λ5-stibanyl)oxy-dioxo-λ5-stibane
Nama lain
antimon(V) oksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/5O.2Sb checkY
    Key: LJCFOYOSGPHIOO-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/5O.2Sb/rO5Sb2/c1-6(2)5-7(3)4
    Key: LJCFOYOSGPHIOO-YOUOZQPQAC
  • O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O
Sifat
Sb2O5
Massa molar 323.517 g/mol
Penampilan Padat, seperti bubuk, kuning
Densitas 3.78 g/cm3, padat
Titik lebur 380 °C (716 °F; 653 K) (berdekomposisi)
0.3 g/100 mL
Kelarutan Tidak dapat larut dalam asam nitrat
Struktur
kubik
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 117.69 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -1008.18 kJ/mol
Bahaya
not listed
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[1]
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[1]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Antimon pentoksida adalah senyawa kimia dengan rumus Sb2O5. Antimon di dalam senyawa ini memiliki bilangan oksidasi +5. Senyawa ini biasanya muncul dalam bentuk hidratnya, yaitu Sb2O5·nH2O.

Struktur

Antimon pentoksida memiliki struktur yang sama dengan niobium pentoksida versi B.

Preparasi

Hidrat antimon pentoksida dapat disiapkan lewat menghidrolisis antimon pentaklorida, atau mengasamkan kalium heksahidroksoantimonat(V). Antimon pentoksida juga dapat disiapkan dengan mengoksidasi antimon trioksida dengan asam nitrat.[2]

Properti dan reaksi

Hidrat antimon pentoksida tidak dapat larut di dalam asam nitrat, tetapi larut di dalam larutan kalium hidroksida yang terkonsentrasi dan menghasilkan heksahidroksoantimonat(V), KSb(OH)6.[3]

Saat dipanaskan hingga suhu 700 °C, hidrat pentoksida yang berwarna kuning berubah menjadi anhidrat padat berwarna putih dengan rumus Sb6O13 yang mengandung Sb(III) dan Sb(V). Jika dipanaskan hingga suhu 900 °C, yang diperoleh adalah bubuk Sb2O4 yang tidak dapat larut dan ada dalam bentuk α dan β.

Antimon pentoksida dapat direduksi menjadi logam antimon dengan memanaskannya dengan hidrogen atau kalium sianida.[4]

Referensi

  1. ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. hlm. 54. ISBN 0-07-049439-8.
  4. ^ "Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 606.
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Antimon pentoksida.



Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.
Kembali kehalaman sebelumnya